第1课时 原子结构与核素 第四章 第1节 元素周期律 发展历史 道尔顿 汤姆孙 卢瑟福 玻尔 现代 葡萄干面包模型 实心球模型 行星模型 量子轨道模型 电子云模型 发展历史 无确定轨道———概率 原子结构 原子核 核外电子 质子 中子 原子 （正电） （不带电） （带负电） 由于电子质量极小， 原子的质量主要集中在原子核上 注意 等量关系 ①、原子序数 = 质子数 = 核电荷数 = 电子数 ②、质量数 = 质子数 + 中子数 原子结构表示 原子符号表示： X A Z 质子数 质量数 例如： Na 2311 离子符号表示： X A Z 质子数 质量数 m+/- 质子数： 中子数： 电子数： 核电荷数： 质子数： 中子数： 电子数： 核电荷数：电荷数： 11 12 11 11 例如： Na + 2311 11 12 10 11 +1 原子结构表示 原子 质子数(Z) 中子数(N) 表示方法 F 9 10 ? Na 11 12 ? Al 13 14 ? 例1、补全原子表示方法 原子核外电子排布 1.电子层 (1) 概念：在多电子原子里，把电子运动_____ 的区域简化为 的壳层，称作电子层。 (2) 不同电子层的表示及能量关系 能量不同 不连续 原子核外电子排布 能量规律 ①、处在不同电子层的电子能量不同 ——— 离核越近，能量越低 ②、核外电子由内到外在电子层排布 ——— 内层排满，再排下一层 数量规律 ③、每个电子层最多容纳电子数 ——— 2n2（n为电子层数） ④、最外层不超过8个，次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个 ⑤、K层始终不超过2个 {5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}原子结构特点（1-18号元素） 元素符号 最外层电子数为1 最外层电子数是次外层电子数3倍 最外层电子数是电子层数的3倍 次外层电子数是最外层电子数的2倍 最外层电子数是次外层电子数的2倍 电子层数与最外层电子数相等 电子层数是最外层电子数的2倍 最外层电子数是电子层数的2倍 H、Li、Na O O Li、Si C H、Be、Al Li He、C、S 原子核外电子排布 原子核外电子排布 常见的10e－和18e－微粒 ①10e－微粒 单核微粒： 多核微粒： ②18e－微粒 单核微粒： 多核微粒： N3－、 O2－、F－、Ne、Na＋、Mg2＋、Al3＋ CH4 、NH3 、H2O 、HF 、OH－、NH4+ S2－、Cl－、Ar 、K＋、Ca2＋ SiH4 、PH3 、H2S 、HCl 、H2O2 、F2 核素 1946年，美国芝加哥大学教授利比发明了14C断代法，即利用死亡生物中14C不断衰变的原理对文物进行年代测定，使考古学家由此可以判断各种史前文物的绝对年代，因此获得1960年诺贝尔化学奖。 当今，考古工作者正是利用14C衰变测定装置，对文物进行年代测定和研究。此外，考古研究中还利用13C和15N的测定，分析古代人类的食物结构，这对于研究当时的自然环境状况、社会生产力发展及社会文化风俗等具有重要参考价值。 【思考】这里的14C，13C以及前面学习的12C，有什么关系？ 它们的结构相同吗?是否属于同一种元素？ 1．相关概念 （1）元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称。 （2）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫核素。 核素 ? 实例:氢的三种核素 都是氢元素，但不是同种核素，也不是同种原子 氢元素的原子核 原子名称 质子数(Z) 中子数(N) ? ? 氕 ? ? ? 氘 或 ? ? ? 氚 或 ? 1 0 1 1 D 1 2 T 原子符号 核素 2.同位素 (1)定义 相同而 不同的同一元素的不同原子互称为同位素, 即同一元素的不同 互称为同位素。? 质子数 核素 中子数 核素 几乎完全相同 (2)特点: ①、同位素的化学性质 ,某些物理性质略有不同。? ②、同位素在周期表中同在一个格子里（因为是同一种元素） ③、天然存在的同位素,相互之间保持一定的比率。 元素、核素、同位素、同素异形体的区别与联系 ? 元素 核 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
