6.1.2 化学反应与电能 课件(共12张PPT)高中化学 人教版（2019）必修 第二册

(课件网) 第2课时 化学反应 与 电能 第六章 第1节 化学反应中的能量变化 化学电池能实现怎样的能量转化 认识 · 化学电池 原电池 · 原理探究 化学能 电能 原电池装置： 哪种化学反应，能实现化学能转化为电能？ 化学反应中释放的能量 电子定向移动产生电流 原电池原理要素：氧化还原反应 思考1 实验1 Zn | H2SO4 ②、该实验是否实现了化学能向电能的转化？说明原因 稀硫酸 锌片 原电池 · 装置探究 ③、为什么发生了氧化还原反应，却无法产生电流？ ①、书写离子方程，画出双线桥 氧化还原反应中，如何让电子移动？ 思考2 Zn2+ H+ 原电池 · 装置探究 Zn Zn2+ 电子(e-) 金属 金属阳离子 电子(e-) ①、该装置是否实现了化学能向电能的转化？说明原因 实验2 Zn | H2SO4 | Cu 稀硫酸 锌片 铜片 原电池 · 装置探究 ②、为什么电子会在两个金属之间移动？电子移动的动力是什么？ 电子移动的动力：电位差 低电位 → 高电位 活泼 电位低 - - - - - - - - - - - - - - - - 不活泼 电位高 - - - 外电路 电子导体 原电池 · 装置探究 ④、双金属-溶液电池中，什么样的金属易做负极？ 负极 正极 活泼、易失电子的金属 表面电子多 表面电子少 ③、在导线中画出电子移动的方向、与电流的方向 e- I 为什么电子会持续流向Cu？为什么铜、锌之间的电位差不会消失？ - - - - - - - - - - - H+ H+ SO42- Zn2+ 内电路 离子导体 ⑤、内电路中，阴阳离子分别向什么方向移动？ “阳正阴负” 原电池 · 装置探究 【注意】 离子导体必须 为电解质溶液， 乙醇等非电解质 不能连通电路 思考3 负极 正极 实验2 Zn | H2SO4 | Cu ⑥、Zn片表面发生了什么反应？铜片表面发生了什么反应？ 原电池 · 装置探究 ⑦、为什么反应一段时间后，铜片表面产生大量的气泡？ Cu Zn Zn – 2e- = Zn2+ 2H+ + 2e- = H2↑ 失电子 — 氧化反应 得电子 — 还原反应 负极反应: 正极反应: 电池总反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 原电池装置由哪些部分组成？ 负极 正极 电子导体 离子导体 失电子 氧化反应 得电子 还原反应 e- “阳正阴负” 原电池 · 装置探究 总结 电流 原电池的构成要素 总结 原理要素：自发进行的氧化还原反应 装置要素：负极、正极、电子导体（导线）、离子导体（电解质溶液） 发电机理：氧化反应在负极发生（失电子）、还原反应在正极发生（得电子） 在电位差的影响下，电子从负极流向正极，产生电流 原电池 · 装置探究 ①、 分析：该原电池装置能否实现发电？ ②、 在图中标出正极、负极、电子流向、电流方向 ③、 书写电池的负极反应方程、正极反应方程、电池总反应 ④、 预测Zn片与Cu片的质量变化 负：Zn – 2e- = Zn2+ 正：Cu2+ + 2e- = Cu 总：Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu 原电池 · 课堂诊断 诊断 ... ...