1.1.2 热化学方程与燃烧热 课件(共17张PPT)高中化学 人教版（2019）选择性必修1

(课件网) 第一节　反应热 第2课时　热化学方程式 燃烧热 第一章　 化学反应的热效应 ①、表示在点燃条件下1个(1 mol)H2与1个(1 mol)Cl2反应生成2个(2 mol)HCl，关注的是物质间的转化。 ①H2+Cl2 === 2HCl 点燃 ②H2(g)+Cl2(g) == 2HCl(g) ΔH = -184.6 kJ/mol 对比下列两个反应式，有哪些不同？ ②、表示25℃，1个大气压下(不管反应条件)，只要 1 mol H2与 1 mol Cl2反应生成 2 mol HCl，就会同时放出184.6 kJ的热量。 不仅关注物质间的转化，同时还更强调能量的变化， 这种表达形式能准确表达出了反应放热的情况。 热化学方程 1、定义：表明反应所释放和吸收的热量的化学方程式 2、意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。 物质变化 能量变化 H2(g) + O2(g) = H2O(g) H＝ 241.8 kJ/mol 热化学方程 例如： 3、书写要素 ②、不写反应条件 ①、标注物质状态 ③、后缀 H，吸热用 +，放热用 - 热化学方程中的注意点 （1）、注明反应体系中反应物和生成物的聚集状态 气态（g）、固态（s）、液态（l）、溶液（aq） 热化学方程 思考1 1 mol气态H2 和 0.5 mol气态O2 反应生成 1 mol 气态 H2O 放出 241.8 kJ的热量，生成 1mol 液态 H2O也放出241.8 kJ的热量吗？ 物质的聚集状态不同时，它们所具有的内能、焓也均不同 H2(g) + Cl2(g) == 2HCl(g) ΔH= -184.6 kJ/mol H2(g) + I2 (g) ===== 2HI(g) ΔH= -14.9 kJ/mol 200℃ 101kPa 同一反应在不同温度下进行时，其焓变是不同的 热化学方程中的注意点 （2）、热化学方程不标注“点燃、加热”等反应条件， 但需要标注反应的温度和压强，若为常温常压则可省略不标（25℃、101kPa） 热化学方程 （3）ΔH 与化学计量数有关，热化学方程式中各物质的化学计量数仅表示其物质的量，可以是整数，也可以是分数（但一般仍用最简整数比）； 对于同一化学反应，如果化学计量数扩大或缩小，那么ΔH的数值也同时扩大或缩小相同的倍数。 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH =﹣483.6 kJ/mol H2(g) + O2(g) = H2O(g) ΔH = ？ kJ/mol 热化学方程 热化学方程中的注意点 （4）当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。 ΔH= 41 kJ/mol ΔH= ？ kJ/mol 热化学方程 热化学方程中的注意点 可逆反应的ΔH 是指物质完全反应时的热效应。 2NH3(g) N2(g)+3H2(g) ΔH = + 92.4kJ/mol （5）、不论化学反应是否可逆， 热化学方程式中的反应热ΔH 都表示反应进行到底时的能量变化。 △H的单位中“mol-1”的含义 对于一个化学反应∶aA＋bB=cC＋dD，△H的单位中“mol-1”既不是指“每摩尔A”，也不是指“每摩尔B（或C、D）”，而是指“每摩尔反应”。 例如，对于反应 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6 kJ/mol 1molH2（g）与1mol Cl2（g）反应生成2mol HCl（g）表示“每摩尔反应”，“每摩尔反应”放出184.6kJ的热量。 而对于反应∶ H2(g)+ Cl2(g)=HCl(g) △H=-92.3kJ/mol 则0.5molH（g）与0.5mol Cl（g）反应生成1molHCl（g）表示“每摩尔反应”，“每摩尔反应”放出92.3kJ的热量。 这就是△H必须与化学方程式一一对应的原因。 1 2 1 2 热化学方程 判断热化学方程式的“五审法” 热化学方程式的书写“五步法“ 热化学方程 练习： 已知，101kPa，25℃，1mol氢气与足量氧气反应生成气态水，放热241.8KJ，书写热化学方程 判断热化学方程式是否正确，正确的打√，错误的打×。 （ ） × （1）4NH3 + 5O2 ==== 4NO + 6H2O △H = – 906.8 kJ/mol 催化剂 △ （2）H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △H = – 183 kJ （ ） × （3）已知强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol H2O放热57.3 kJ，则2KOH(aq) + H2SO4(aq) = K2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = – 57 ... ...