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课件网) 第一节 反应热 第1课时 反应热 焓变 第一章 化学反应的热效应 热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式 化学反应伴随着物质变化与能量变化 复习回顾 放热反应 吸热反应 定性描述 定量描述 必修2 选择性必修1 热量变化的化学反应 思考1 有下列常见的化学反应： ①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 ②大多数的分解反应 ③大多数的化合反应 ④铝热反应 ⑤C和H2O(g)、C和CO2的反应 ⑥中和反应 ⑦可燃物的燃烧 ⑧金属与酸的置换反应⑨盐酸与碳酸氢钠反应 其中属于放热反应的是_____(填序号，下同)， 属于吸热反应的是_____。 ③④⑥⑦⑧ ①②⑤⑨ 复习回顾 归纳总结 常见的放热反应 常见的吸热反应 物质的燃烧爆炸、 物质的缓慢氧化、 活泼金属与水或酸的反应、 酸碱中和反应、 燃烧反应、 多数化合反应 多数的分解反应、 Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C+CO2、C+H2O（g） CO+H2O（g） C与某些金属氧化物的反应 盐酸与NaHCO3反应 复习回顾 1．体系与环境 体系：被研究的物质及发生的反应(又称系统) 例如：HCl(aq)、NaOH(aq) 与二者发生的中和反应 环境：与体系相互影响的其他部分 如试管、空气等 2. 热量： 因温度不同在体系与环境之间交换或传递的能量 化学反应 体系与环境 温度不同 能量交换 或传递 体系 环境 热量 以盐酸与NaOH溶液的反应为例 反应热及基本概念 基本概念 3．反应热 在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量， 称为化学反应的热效应，简称反应热。 反应前后体系的温度相等 如何准确测量一个化学反应释放或吸收的热量 方法：通过量热计直接测定 反应热及基本概念 思考2 保证环境温度不变， 测量反应体系的温度变化， 可计算得到反应热 测量原理 1.反应热计算公式 Q ＝ m c Δt 中和反应放出的热量 反应混合液的质量 反应混合液的比热容 反应前后溶液温度的差值 2.实验装置 作用 迅速混合，充分反应 保温 材料名称 导热系数（W/mK） 玻璃 0.12 铁 80 银 429 铜 401 泡沫塑料 0.045 纸板 0.06～0.14 木屑 0.05 中和反应 · 反应热测量 中和反应 · 反应热测量 思考3 如何测量中和反应的反应热（中和热）？ 以盐酸和氢氧化钠反应为例， 结合计算公式思考，需要收集哪些数据？ 中和热测定 · 操作步骤 中和反应 · 反应热测量 中和热测定 · 操作步骤 (1)反应前体系的温度： 分别测量盐酸与NaOH溶液的温度。 (2)反应后体系的温度： 迅速混合并搅拌，记录最高温度。 (3)重复操作三次 取温度差的平均值作为计算依据。 中和反应 · 反应热测量 前后测温求差值 三次实验取平均 代入公式计算Q 中和热测定 · 数据处理 中和反应 · 反应热测量 小张同学取用50mL 0.5mol/L的盐酸，盐酸溶液质量为50g,与50mL 0.55mol/L的NaOH,NaOH溶液质量为50g，测量二者中和反应的反应热，并记录三次实验温度数据如下 试验次数 实验起始温度 t1/℃ 终止温度t2/℃ 反应前后温度差Δt/℃ 盐酸 NaOH 平均值 1 29.5 29.5 32.5 2 30 29 32.5 3 29.5 29.5 32.5 已知：反应后生成的溶液比热容c=4.18 J/(g·℃） 思考4 ①、根据原始实验数据补全表格中的空白 ②、根据已知信息和实验数据计算该中和反应的反应热 提示：注意公式中各物理量的含义 29.5 29.5 29.5 3 3 3 中和反应 · 反应热测量 Q = (m1+m2)· c· (t2-t1) Q = (50+50)· 4.18· (32.5 -29.5) Q = (50+50)· 4.18· (32.5 - 29.5) =1254 J =1.254 KJ 思考4 ③、根据已知信息计算，生成1mol水时放出的热量 反应热计算： HCl + NaOH = NaCl + H2O 0.025mol 0.0275mol 反应放热 1.254 KJ 0.025mol 1mol 50.16KJ 归纳总结 大量实验测得，在25℃和101 kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液 ... ...
