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课件网) 第一节 电离平衡 第2课时 电离平衡常数 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 电离平衡常数 弱电解质不完全电离 可逆反应 存在电离平衡 平衡常数K 弱酸的电离常数———Ka 弱碱的电离常数———Kb CH3COOH CH3COO + H+ c(CH3COO )·c(H+) c(CH3COOH) Ka＝ NH3·H2O NH + OH + 4 Kb＝ c(NH )·c(OH ) c(NH3·H2O) + 4 【例1】在某温度时，溶质的物质的量浓度为 0.20 mol·L 1的氨水中，达到电离平衡时， 已电离的NH3·H2O为1.7×10 3 mol·L 1，试计算该温度下NH3·H2O的电离常数(Kb)。 c(NH3·H2O)＝(0.2 1.7×10 3) mol·L 1 ≈ 0.2 mol·L 1 c(NH3·H2O) Kb＝ c(NH4+ )· c(OH ) ＝ (1.7×10 3)·(1.7×10 3) (0.2 1.7×10 3) 0.2 ≈ (1.7×10 3)·(1.7×10 3) 起始浓度/(mol·L 1) 变化浓度/(mol·L 1) 平衡浓度/(mol·L 1) 0.2 0 0 1.7×10 3 0.2 1.7×10 3 1.7×10 3 1.7×10 3 1.7×10 3 1.7×10 3 NH3·H2O NH + 4 + OH ≈ 1.4×10 5 电离平衡常数 忽略水的电离 【例2】在某温度时，溶质的物质的量浓度为 0.10 mol·L 1的一氯乙酸（CH2ClCOOH）溶液中，达到电离平衡时，已电离的CH2ClCOOH为1.1×10 2 mol·L 1， 试计算该温度下CH2ClCOOH的电离常数(Ka)。 c(CH2ClCOOH)＝(0.1 1.1×10 2) mol·L 1 = 0.089 mol·L 1 c(CH2ClCOOH) Ka＝ c(CH2ClCOO-)· c(H+) ＝ (1.1×10 2)·(1.1×10 2) (0.1 1.1×10 2) = 1.4×10 3 起始浓度/(mol·L 1) 变化浓度/(mol·L 1) 平衡浓度/(mol·L 1) 0.1 0 0 1.1×10 2 0.1 1.1×10 2 1.1×10 2 1.1×10 2 1.1×10 2 1.1×10 2 CH2ClCOOH CH2ClCOO- + H+ 忽略水的电离 电离平衡常数 已知Ka/Kb，如何计算一元弱酸、弱碱溶液中的H+、OH-的浓度 c(H+) ＝ cKa 一元弱酸溶液中 c(OH-)＝ cKb 一元弱碱溶液中 电离平衡常数的应用 思考 CH3COOH CH3COO + H+ c(CH3COO ) · c(H+) c(CH3COOH) Ka＝ c(CH3COO ) · c(H+) Ka· c(CH3COOH)＝ c(H+)2 Ka· c(CH3COOH)＝ 不同一元酸的电离平衡常数（25℃） 名称 CH3COOH HCN HClO HNO2 HF HCOOH Ka/（mol/L） 1.75×10-5 6.20×10-10 4.00×10-8 5.60×10-4 6.30×10-4 1.80×10-4 醋酸浓度/ （mol/L） 醋酸溶液中c(H+)/（mol/L） 电离平衡常数Ka （25℃） 电离度α 0.1 1.323×10-3 1.75×10-5 1.323% 0.01 4.183×10-4 4.183% 0.001 1.230×10-4 12.30% 0.0001 3.390×10-5 33.90% 电离度 α = 100% 电离度 （相当于电解质的转化率） 思考1 电离平衡常数(K)，和电离度(α)的意义有什么不同？ 越稀越电离 ①、电离平衡常数(K)： 用于比较同种类型（同x元酸/同x元碱）、不同弱电解质的电离程度大小， 不受弱电解质浓度的影响 ②电离度(α）： 用于比较同种弱电解质、不同浓度的电离程度大小。 电离度 思考1 电离平衡常数(K)，和电离度(α)的意义有什么不同？ 电离平衡常数影响因素 思考2 影响电离平衡常数(K)的因素有哪些？ ①、温度：T升K升 （外因） ②、物质本身性质 （内因） 名称 化学式 电离常数(K) 名称 化学式 电离常数(K) 醋酸 CH3COOH Ka=1.75×10-5 亚硝酸 HNO2 Ka=5.60×10-4 氢氰酸 HCN Ka=6.20×10-10 氢氟酸 HF Ka=6.30×10-4 次氯酸 HClO Ka=4.00×10-8 甲酸 HCOOH Ka=1.80×10-4 相同温度下，电离常数由弱电解质的性质决定。 酸性越强、Ka越大； 碱性越强、Kb越大 思路：同一条件下，电离常数越大，酸性(碱性)越强 名称 化学式 电离常数(K) 名称 化学式 电离常数(K) 醋酸 CH3COOH Ka=1.75×10-5 亚硝酸 HNO2 Ka=5.60×10-4 氢氰酸 HCN Ka=6.20×10-10 氢氟酸 HF Ka=6.30×10-4 次氯酸 HClO Ka=4.00×10-8 甲酸 HCOOH Ka=1.80×10-4 酸性：HCOOH ＞ HNO2＞HF ＞ CH3 ... ...
