3.1.1弱电解质的电离平衡（教学课件）(共28张PPT)—高中化学苏教版（2019）选择性必修一

(课件网) 专题3 水溶液中的离子反应 第一单元 弱电解质的电离平衡 第一课时 弱电解质的电离平衡 课前导入 盐酸主要用于卫生清洁，如洁厕剂的主要成分是盐酸(HCl)，为什么不用醋酸(CH3COOH)？ 为什么除水垢用醋酸(CH3COOH)、而不用盐酸(HCl)？ 课前导入 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。如：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、H2O。 电离：电解质溶于水或受热融化时，形成自由移动的离子的过程。 非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。如：多数有机化合物、非金属氧化物和氨等。 课前导入 疑点突破： 1.电解质、非电解质的前提必须为化合物，故单质、混合物既不是电解质也不是非电解质； 2.电解质必须是化合物本身能电离出离子，否则不属于电解质。例：NH3、SO2、CO2 ； 3.电解质的导电：导电的条件是溶于水或熔融状态； 4.导电的本质是自由离子的定向移动； 5.导电能力与离子浓度和离子所带电荷有关。 强电解质和弱电解质 探究盐酸和醋酸的电离程度 取等体积、0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液，比较其pH值的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。观察比较并记录现象。 pH 导电能力 与镁条反应 0.1 mol/L HCl 0.1mol/L CH3COOH 不同的电解质在水溶液中的电离程度是否有差异呢？ 强电解质和弱电解质 强电解质和弱电解质 pH 导电能力 与镁条反应 0.1 mol/L HCl 0.1mol/L CH3COOH pH=1 pH≈3 强 弱 产生气泡速度较快 产生气泡速度较慢 结论：相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸的电离程度不一样 强电解质和弱电解质 微观分析 盐酸中存在H+、Cl-（无HCl分子） 醋酸溶液中存在H+、CH3COO-和CH3COOH分子 0.1mol/L HCl(aq) c(H+) = 10-1 =0.1 mol/L HCl = H+ + Cl- 提示：c(H+)=10-pH 0.1mol/L CH3COOH(aq) c(H+) ≈ 0.001 mol/L CH3COOH CH3COO- + H+ H3O+是水合氢离子，氢离子被水分子吸引而形成的产物。纯净的酸不导电，与水结合形成离子才导电。 【结论】 HCl 分子在水中完全电离； CH3COOH 分子在水中部分电离，且非常微弱。 强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 电解质 在水溶液里全部电离成离子 在水溶液里只有部分分子电离成离子 ①强酸：HCl、H2SO4等；②强碱：NaOH、Ca(OH)2等 ③绝大多数盐：如NaCl、BaSO4等 ④活泼金属氧化物：Na2O、CaO等 ①弱酸：HF、HClO、CH3COOH、H2CO3、H2S、H2SO3、H3PO4 等。 ②弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等 ③水是极弱的电解质。 ④少数盐：(CH3COO)2Pb 强电解质、弱电解质与其溶解性无关 弱电解质的电离平衡 电离方程式的书写 强电解质在溶液中完全电离，用“＝” 弱电解质在溶液中部分电离，用“ ” 多元弱酸分步电离，分步书写电离方程式，多元弱碱也是分步电离，但可按一步电离写出。 强电解质 强酸 强碱 正盐 强酸的酸式盐 弱酸的酸式盐 完全电离，如HCl == H+ + Cl- 完全电离，如Ba(OH)2 == Ba2+ + 2OH- 完全电离，如CH3COONH4 = CH3COO - + NH4+ 完全电离，如NaHSO4＝Na＋＋H+＋SO42-（水溶液） 第一步完全电离，第二步弱酸酸根部分电离，如 NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ ；HCO3－ H＋＋CO32－ NaHSO4 （熔融） ＝Na＋＋HSO4－ （熔融态） 弱电解质的电离平衡 我们将冰醋酸加入水中，冰醋酸会发生如何的变化？ 水 冰醋酸 c(CH3COOH) c(H+) c(CH3COO-) v(电离) v(结合) 开始时 接着 最后 0 0 最大 最大 0 增大 增大 减小 减小 增大 不变 不变 不变 不变 不变 为什么醋酸的电离用“ ”表示？能否从微观角度给出解释？ 弱电解质的电离平衡 CH3COOH CH3COO-+H+ 电离过程是可逆的，故存在电离平衡。 左→右：弱电解质电离成离子 右←左：离子结合成弱电解质 CH3COOH 液 面 CH3COO- H3O+ CH3COOH C ... ...