精品-迈向名师之星级题库-选修4第二章第四节化学反应进行的方向三星题

精品-迈向名师之星级题库- 选修4第二章第四节化学反应进行的方向三星题 1．下列叙述正确的是 A．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同 B．的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示 C．，常温下该反应一定能自发进行 D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)减小 【答案】B 【解析】 试题分析：A、醋酸抑制水的电离，氯化铵促进水的电离，所以不选A；B、随着温度升高，平衡逆向移动，正反应的平衡常数变小，逆反应的平衡常数变大，选B；C、反应是熵减的反应，所以反应在低温时能自发进行，但常温下不一定能自发进行，所以不选C；D氯化铵电离出铵根离子，和氢氧化镁电离出的氢氧根离子结合，促进氢氧化镁的电离，镁离子浓度增大，不选D。 考点：电离平衡移动，水解平衡移动，反应进行的方向。 2．25℃和1.01×105 Pa时，反应2N2O5 (g) = 4NO2 (g)+O2 (g) ΔH=+56.76kJ/mol自发进行的原因是 A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于能量效应 【答案】D 【解析】 试题分析： A、该反应为吸热反应，但并不是该反应自发进行的原因，故A不正确； B、该反应为吸热反应，故B不正确； C、反应2N2O5 (g) = 4NO2 (g)+O2 (g)的气体分子数由2变为5，属于熵增的反应，故C不正确； D、根据焓判据和熵判据，焓减的反应有自发的倾向，熵增的反应有自发的倾向，反应2N2O5 (g) = 4NO2 (g)+O2 (g) ΔH=+56.76kJ/mol为焓增，熵增的反应，自发进行的原因是因为熵增大效应大于焓增的能量效应，故D正确。 考点:考查化学反应进行的方向 点评:本题考查了化学反应进行的方向，难度不大。在判断反应进行的方向时，需要结合熵判据和焓判据两个判据综合分析。 3．常温下，下列变化过程不是自发的是 A．原电池产生电流 B．石灰石的分解 C．在密闭条件下体系从有序变为无序 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 【答案】B 【解析】 试题分析：A、原电池产生电流，是电池内部发生的自发的氧化还原反应，属于自发进行的过程，不选A；B、石灰石的分解△H>0，△S>0，所以该反应常温下不能自发进行，选B；C、在密闭条件下体系从有序变为无序，属于熵增的过程，属于自发进行的反应，不选C；D、反应在常温下进行，属于自发的，不选D。 考点：化学反应的进行的方向。 4．下列说法正确的是 A．石墨比金刚石稳定，故石墨转化为金刚石的反应可以自发进行 B．吸热反应能自发进行的原因是从外界获得了能量[] C．Si02常温下可以与NaOH溶液和HF溶液反应，说明其具有两性 D．反应A(g)+B(g)=2C(s)可以自发进行，则其必为放热反应 【答案】D 【解析】 试题分析：反应是否自发要根据△G来决定，熵判据或焓判据有其局限性。故A、B错。两性氧化物是指即可与酸反应生成盐和水,又可与碱反应生成盐和水的氧化物。Si02常温下可以HF溶液反应是由于Si具有亲氟性，不能说Si02具有两性。故C错误。D．由△G=△H-T△S可知：反应A(g)+B(g)=2C(s)的△G<0，△S<0,则其△H<0为放热反应。所以D正确。 考点：了解自发反应、吸热反应、放热反应、两性等概念。 5．下列推断正确的是 A．由H+(aq)+OH-(aq)=H20(1) △H=-57．3 kJ·mol-1，可知含1 mo1 CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57．3 kJ B．由C(石墨)=C(金刚石) △H=+1．9 kJ·mol-1，可知石墨比金刚石更稳定 C．由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92．4 kJ·mol-1，可知将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为92．4 kJ D．由△G=△H-T△S可知，所有的放热反应都能自发进行 【答案】B 【解析】 试题分析：A．CH3COOH与NaOH反应时，CH3COOH电离要吸热，生成1mol水放出热量为少于57．3 kJ。故A错。B．C(石墨)=C(金刚石) △H>0，石墨转变为 ... ...