2017新版《600分考点 700分考法》高考化学一轮专题复习课件：A版-专题4.氧化还原反应（共36张PPT）

课件36张PPT。专题4 氧化还原反应考点8 氧化还原反应的基本概念考法1 氧化还原反应的判断 考法2 氧化还原反应基本概念的相关判断1.氧化还原反应的基本概念(1)氧化还原反应的本质：有电子转移（得失或偏移）。(2)特征：有元素化合价的变化。(3)氧化还原反应的相关概念（2）化合反应与分解反应的分类(1) 氧化还原反应与四种基本反应的关系2.化学反应的分类在反应前后，只要有一种元素的化合价发生变化，该反应就是氧化还原反应。考法1 氧化还原反应的判断(1) 有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应都是氧化还原反应； (2) 有单质参加或生成的反应，不一定是氧化还原反应； (3) 有单质参加或生成的反应，若既不是分解反应，也不是化合反应，也有可能是氧化还原反应。1．根据反应前后元素化合价的变化判断2．根据反应前后物质的种类判断【解析】 A 项，乙烯与 HCl 发生加成反应生成氯乙烷，错误； B 项，油脂在酸性或碱性条件下，均能水解得到甘油，淀粉在稀硫酸催化下，能水解生成葡萄糖，正确； C 项， Zn+Cu2+ Zn2+ + Cu 属于单质被氧化的置换反应，错误； D 项，两反应中水既不作还原剂，又不作氧化剂，错误。B(1) 元素处于最高价时，只具有氧化性，如 Fe3+、H+。 (2) 元素处于最低价时，只具有还原性，如 Cl-； (3) 元素处于中间价时，既具有氧化性又具有还原性，如 Cl2、Fe2+。考法2 氧化还原反应基本概念的相关判断1．判断氧化性与还原性【应用】 (1)简单阴离子只有还原性(如Cl-、O2-)，但有些复杂阴离子(如ClO-、O2-2、酸性环境下的NO-3等)具有氧化性。 (2)阳离子都具有氧化性，变价金属元素的低价阳离子还具有还原性，如Fe2+、Cu+等。(1) 常见的氧化剂考法2 氧化还原反应基本概念的相关判断2．判断氧化剂与还原剂(2) 常见的还原剂(3) 判断氧化剂、还原剂时的特殊情况考法2 氧化还原反应基本概念的相关判断2．判断氧化剂与还原剂 ①在氧化还原反应中，若一种元素被氧化，则不一定有另一种元素被还原，也可能是同种元素。 ②同一种物质在反应中作氧化剂还是作还原剂，不是一成不变的，应决定于另一种反应物的性质。③同一种氧化剂(或还原剂)所对应的还原产物(或氧化产物)不是一成不变的，而是决定于还原剂(或氧化剂)的性质、反应条件、反应物的浓度、反应介质的酸碱性等多种因素。【解析】 A 项，明矾发生水解反应：Al3++3H2O Al(OH)3 + 3H+，氢氧化铝胶粒与水中的悬浮杂质发生聚沉，不涉及氧化还原，不符合题意； B 项，甘油作护肤保湿剂是利用其易溶于水达到保湿的效果，不涉及氧化还原，不符合题意； C 项，漂粉精作消毒剂是利用次氯酸的强氧化性，不符合题意； D 项，铁粉作食品袋内的脱氧剂是利用铁与氧气发生氧化还原反应，铁作还原剂，符合题意。D【解析】在该反应中， Cu2S 中 Cu 元素的化合价由 +1 升高到 +2，S 元素的化合价由 -2升高到 +6， Cu2S 作还原剂；O2 中 O 元素的化合价由 0 降低到 -2，O2 作氧化剂。当有1 mol O2 参与反应时转移电子的物质的量为 4 mol。由于 Cu2+ 水解使溶液呈酸性，加入镁条时，镁与水解产生的 H+ 反应生成了氢气。【答案】 Cu2S 4 氢气考点9 氧化性、还原性的强弱规律及应用考法3 依据反应情况比较氧化性、还原性强弱 考法4 依据氧化性、还原性判断反应情况b. 元素的非金属性越强，对应离子的还原性越弱。1.氧化性与还原性的强弱比较(1) 根据金属的活动性和元素的非金属性判断① 氧化性a. 金属的活动性越弱，对应离子的氧化性越强。b. 元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强。② 还原性a. 金属元素的活动性越强，对应单质的还原性越强。 ① 氧化性 a. 同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，对应单质的氧化性逐渐增强。 b. 同一主族，从上到下，元素的非金属性逐 ... ...