3.4.2 沉淀溶解平衡原理的应用 课件 (共36张PPT)2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

(课件网) 专题3 水溶液中的离子反应 第四单元 沉淀溶解平衡 沉淀溶解平衡原理的应用 1．能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。 2．学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题。 【学习目标】 交流讨论 可溶性钡盐(如BaCl2等)当作食盐食用，会造成钡中毒。中毒患者常用5.0%的Na2SO4溶液洗胃的原因是什么？ 中毒后服用Na2SO4溶液(5.0%)洗胃，此时SO42-与Ba2＋结合生成BaSO4沉淀，可缓解Ba2＋对人体的毒害。 实验探究 沉淀的转化实验 实验现象 化学方程式 实验1 实验2 实验3 有白色沉淀生成 Ag++Cl-=AgCl↓ 白色沉淀转化黄色沉淀 黄色沉淀转化为黑色沉淀 AgCl(s)+I-(aq) AgI(s)+Cl-(aq) 2AgI(s)+S2-(aq) Ag2S(s)+2I-(aq) NaCl一定过量 实验关键：第一步中Ag＋的必须反应完全！！ ◢注意事项◣ ①滴加NaCl溶液需过量。如果Ag＋过量，残留的Ag＋与I－直接结合生成AgI沉淀，不能保证一定有AgCl转化成AgI。 ②本实验不能证明Ksp(AgI)>Ksp(Ag2S)，因为二者表达式不同。 ③比较Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，也可在等物质的量浓度的NaCl、KI混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，先生成黄色的AgI沉淀。 交流讨论 1．若将实验2加少量KI溶液后的试管静置，再向上层清液中滴加AgNO3溶液，请预测观察到的现象，并分析该现象产生的原因？ 实验2中，加入KI溶液，发生的反应为AgCl(s)+I-(aq) AgI(s)+Cl-(aq)，上层清液中c(Cl-)较大，滴加AgNO3溶液，Ag+与Cl-生成AgCl白色沉淀。 2．20℃时，AgCl、AgI、Ag2S的溶解度分别为1.4×10-4g，2.1×10-7g，6.3×10-16g，根据它们溶解能力的差异，说明产生上述现象的原因。 AgCl＞AgI＞Ag2S AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(s) KI = I- + K+ + AgI(s) 2AgI(s) 2Ag+ (aq) + 2I-(aq) Na2S = S2- + 2Na+ + Ag2S(s) 加入KI溶液，生成更难溶的AgI，促使AgCl的沉淀溶解平衡向溶解方向移动。 加入Na2S溶液，生成更难溶的Ag2S，促使AgI的沉淀溶解平衡向溶解方向移动。 AgCl(s)+I-(aq) AgI(s)+Cl-(aq) 2AgI(s)+S2-(aq) Ag2S(s)+2I-(aq) 向AgCl沉淀中滴加KI溶液时，溶液中的Ag＋和I－结合生成了更难溶解的AgI，溶液中Ag＋浓度减小，促使AgCl的沉淀溶解平衡向其溶解的方向移动，最终AgCl完全转化为AgI。AgI转化为Ag2S的原理相同。 沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动，一般而言，溶解能力相对较强的物质容易转化为溶解能力较弱的物质。 两种沉淀的溶解度差别越大，沉淀转化越容易。 沉淀的转化 沉淀 沉淀 Ksp变小 溶解度更小 AgCl AgI Ag2S Ksp（25℃） 1.8×10－10 8.3×10－17 6.3×10－50 (1)一般来说，当溶液中有多种可以沉淀的离子且生成相同类型的沉淀时，Ksp越小的越先沉淀。 (2)当离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，认为已完全沉淀。 沉淀转化原理 注意事项 在25 ℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25 ℃)如表所示： 下列叙述错误的是(　 ) A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动 B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀 C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同 D．25 ℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度不同 AgCl AgI Ag2S Ksp 1.8×10－10 8.3×10－17 6.3×10－50 C 说明：a.同离子效应对平衡的影响。 b.在含相同离子不同难溶物的饱和体系中，Ksp不同，其同一离 子的浓度大小不同。 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是(　　) A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度 B．原生铜的 ... ...