5.2.3向空气要食物“氮元素及其化合物” 课件 (共19张PPT)人教版（2019）高中化学必修2

(课件网) 向空气要食物 “氮元素及其化合物” 氮元素 （游离态）N2占据空气4/5左右，性质稳定 （化合态）氮的化合物，性质比较活泼 氮的固定 环节一：构图———寻找氮肥来源路线 环节一：构图———寻找氮肥来源路线 环节一：构图———寻找氮肥来源路线 2NO＋O2===2NO2 红棕色 人类很早就注意到了雷雨对庄稼带来的影响。北宋王安石有一首诗中写道: “雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋。旱禾秀发埋牛尻，豆死更苏肥荚毛。”意思是雷雨过后，庄稼长势喜人，丰收在望。农村也有“雷雨发庄稼”“一场雷雨一场肥”等谚语。 提出问题: 其中蕴含了怎样的化学原理 无色 环节二：认识天然氮肥的形成 性质 NO NO2 色、味、态 _____ _____ 溶解性 _____ 毒性 有毒，大气污染物之一 有毒，大气污染物之一 与水反应 不反应 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 与氧气反应 _____ 不反应 无色、无味的气体 不溶于水 红棕色、有刺激性气味的气体 2NO＋O2===2NO2 环节二：认识天然氮肥的形成 一、NO与NO2 哈伯(1868-1934) 1913年建成一座日产30吨的合成氨厂 实验室研制 工业化生产 工业合成氨结束了人类完全依赖天然氮肥的历史。 荣获诺贝尔奖 150年 环节三：了解工业氮肥的合成 环节三：了解工业氮肥的合成 二、NH3 1、物理性质 气态 无色 有刺激性气味 －33.5℃（易液化 得到液氨） 比空气小 极易溶于水（1:700） 状态： 颜色： 气味： 沸点： 密度： 溶解性： 氨液化时放出大量的热，液氨汽化时要吸收周围的热量，使周围空气迅速变冷，常用作制冷剂。 2、NH3的喷泉实验 视频导学 知识点1、氨 一、氨的物理性质 干燥的充满NH3的圆底烧瓶 玻璃管和滴管(预先加水) 盛水的烧杯(水中滴有酚酞溶液) 操作：打开止水夹，轻挤压胶头滴管，使少量的水进入烧瓶。 问题导学 探究讨论 形成喷泉原因： 氨气极易溶于水，瓶内外较大的压强差，大气压将水压入烧瓶。 现象：烧杯中的水进入烧瓶中，形成红色的喷泉 水溶液呈碱性，有OH-存在 胶头滴管的作用：形成负压差，引发 喷泉实验成功的关键： 装置气密性好； 烧瓶要干燥； 气体纯度高 溶液不能充满烧瓶： 收集气体混有空气 若VL烧瓶充满标况下的氨气，所得溶液物质的量浓度： c 1 22.4 = mol/L 2、化学性质 （1）碱性 环节三：了解工业氮肥的合成 a.与水反应 一水合氨不稳定：NH3·H2O = NH3↑+ H2O 试剂特点： 保存方法： 氨水 易挥发，不稳定，易分解。 使用棕色试剂瓶，避光密封。 NH3+H2O NH3·H2O（一水合氨） NH4++OH- 2、化学性质 （1）碱性 环节三：了解工业氮肥的合成 （NH4)2SO4 NH4HCO3 NH4Cl NH3+HCl NH4Cl NH3+H+ NH4+ a.与酸反应 （2）还原性 2、化学性质 环节三：了解工业氮肥的合成 2NH3+3Cl2 = N2+6HCl 8NH3+3Cl2 = N2+6HCl 4NH3 + 5O2 ==== 4NO + 6H2O 催化剂 △ 氨的催化氧化： 氨的催化氧化（工业制硝酸的第一步） 【小试牛刀】下列反应中说明氨气具有还原性和碱性的是（ ） D． NH3＋HCl＝NH4Cl B． 8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2 C．4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O 催化剂 A． 2NH3＋3CuO＝3Cu＋N2＋3H2O 知识巩固 B 小结 (回收） () （无害物质） NH3 氧化剂 微生物 类别 雷雨发庄稼 制铵态氮肥 生态 生产 生活 含氮废水的处理方案 谢谢指导！ ... ...