2.3.1物质的量 教学设计 高中化学人教版（2019）必修第一册

课 题 物质的量 教学目的 1、认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位 2、了解阿伏加德罗常数的涵义 3、了解摩尔质量的涵义 4、了解物质的质量和微粒数之间的关系 教学内容 课堂导入 一个烧杯中装满乒乓球，数一数有多少个乒乓球； 这个烧杯中装满黄豆，数一数有多少颗黄豆； 这个烧杯中装满小米，数一数有多少粒小米； 这个烧杯中装满水，数一数有多少个水分子... 曹冲称象的启示 知识精讲 一、物质的量 1．定义：表示含有 ，符号：_____。 2．单位： ，符号：_____。 特别提示： (1)第14届国际计量大会通过以“物质的量”作为化学计量的基本物理量，至此，物质的量和长度、质量、时间、电流、热力学温度、发光强度等成为国际单位制(SI)中的7个基本物理量。 (2)一切物体都是由物质组成的，组成物体的物质有多有少，物理中把物体所含物质的多少称为质量，用字母m表示。从字面上看，“质量”中的“质”指的是物质，“量”即数量多少，合起来就是指物质的多少，质量不随物体的形状、状态以及位置的改变而改变。 为了用数字精确描述物体的质量，人们就规定出了一个参考值，最初规定在4 ℃时1立方分米纯水的质量为1千克；后来又用铂铱合金(10%Ir加90%Pt)制成一个高度和直径都是39毫米的圆柱体代替，在1889年国际计量大会上被批准为国际千克原器(如图所示)，现今仍保存在巴黎的国际计量局总部。根据国际千克原器制成了各种精度的磅秤、杆秤、电子秤、电子天平等，人们直接用这些测量工具就可知道物质的质量。 国际单位制中质量的单位是千克，符号是kg。常用的质量单位还有吨(t)、克(g)、毫克(mg)等。 3．阿伏加德罗常数 碳单质 碳原子 0.012 kg C-12 约为6.02×1023 规定：1mol任何微粒所含的微粒的个数与 相同，约为 。 阿伏加德罗常数：我们把 称为阿伏加德罗常数，用符号 表示，单位 。 特别提示： 假如将6.02×1023个一元硬币排起来，可来回地球和太阳间400亿次之多。6.02×1023颗米粒约重1.505×1019千克，若人均每年消耗500千克，可供地球上60亿人用500万年。这些事实告诉我们，阿伏加德罗常数不能用来描述宏观物质，即使是很小的颗粒也不行，它只能用来定量表示原子、分子、离子、电子及其他微粒，或这些微粒的特定组合。 由此可见，mol只能用来表示微粒，而不能表示宏观物质，通常人们喜欢直接用化学式符号跟在mol之后来表示对应的微粒，如1 mol H2O、2 mol Na、3 mol Na＋依次表示1 mol的水分子、2 mol的钠原子、3 mol的钠离子。不能出现“1 mol水、2 mol芝麻”等表达，前者不能明确表达水分子，有表达宏观水之歧义；后者为宏观物质，不能用mol来表达。 4．物质的量的表达式(粒子数N、阿伏加德罗常数NA、物质的量n三者之间的关系)为： 。 跟踪练习 1．判断下列说法是否正确，并分析原因。 (1)物质的量就是物质的质量。　　　　 (2)摩尔是七个基本物理量之一。 (3)1 mol氢。 (4)1 mol Fe。　 (5)1 mol小米。 (6)1 mol H2O含有1mol H2。 (7)1 mol NaCl含有1mol钠原子。 2．1 mol H2O含有 个H2O分子， 个H原子；1 mol Na含有 个质子， 个电子， 个中子；1 mol SO42－含有 个SO42－， 个电荷。 3．下列物质的物质的量最多的是( ) A．2mol H2O B．6.02×1023个Na2CO3 中的Na+ C．1mol H3PO4中的原子 D．含10NA个电子的NH4＋ 4．2 mol Ba(OH)2中含有 个Ba2+，含有 mol OH－；含SO42－ 0.6mol的Al2(SO4)3 中含Al3+ mol；0.3mol NH3中所含原子数目与 mol H2S所含原子数目相等。 知识精讲 1 mol几种物质的质量 已知：12g C-12所含的碳原子数为NA，你能计算出1 mol Fe的质量吗？ 二、摩尔质量 1．定义： ，符号： 。 2．单位： 。 3．以 为单位时，摩尔质量在 上等于 。 4．物质的量n、质量m和摩尔质 ... ...