上海市敬业中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题(无答案)

敬业中学2024学年第一学期 高二年级化学期中（等级性）考试试卷 （时间60min，满分100分） 相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Mg-24 Cl-35.5 一、化学反应中的能量变化 由H、C、N、O、S等元素形成的多种化合物在生产生活中有着重要应用。 Ⅰ．化工生产中用甲烷和水蒸气反应得到以CO和为主的混合气体，这种混合气体可用于生产甲醇。对甲烷而言，有如下两个主要反应： ① ② 1．若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO、，假设体系温度不变，则参与反应的与的体积比为_____； 2．当生成1mol CO，转移电子的数目为_____。 Ⅱ．甲醇催化脱氢可制得重要的化工产品———甲醛，制备过程中能量的转化关系如图所示。 3．写出上述反应的热化学方程式_____。 4．该反应的_____0（填“<”或“>”）；过程Ⅰ的活化能为_____；反应热大小比较：过程Ⅰ_____（填“>”“<”或“=”）过程Ⅱ。 Ⅲ．研究表明，在催化剂存在下，和可发生两个平行反应，分别生成和CO，反应的热化学方程式如下： 反应① 反应② 5．关于上述反应①说法正确的是_____（双选）。 A. B. C.低温自发 D.高温自发 6．恒容条件下，能说明反应②已经达到平衡状态的是_____。 A.混合气体的平均相对分子质量不变 B混合气体的密度不变 C. D.不变 7．恒容密闭容器中发生反应①，有利于提高平衡转化率的措施有_____。（双选） A.降低反应温度 B.增大压强（物质状态不变） C.增大的物质的量 D.混合气体中掺入一定量惰性气体（不参与反应） Ⅳ．时，将1.00mol 和3.00mol 充入体积为1.00L的恒容密闭容器中发生反应①，已知容器起始压强为p0，经过3h反应达到平衡，平衡后混合气体的物质的量为3.00mol。 8．达到平衡时，的转化率为_____。 9．该过程中的平均反应速率为_____； 二、海水资源利用 《作咸》篇中描述了海水晒盐的过程，海水是巨大的资源宝库。 下图是人类从海水资源获取重要化工原料的流程示意图： 10．操作A是_____。 A.蒸发结晶 B.蒸馏 C.过滤 D.萃取 11．海水晒盐得到的粗盐中含有、、等杂质。 若要检验粗盐中存在，加入的试剂依次是_____溶液、稀硝酸、_____溶液（填化学式）。若要除去杂质离子，将粗盐精制，可依次加入过量的NaOH溶液、溶液、溶液和盐酸，其中溶液的作用是_____。 12．上图中虚线框内流程的主要作用是_____。 13．已知粗盐水中含量为 含量为，向粗盐水中加入石灰乳除去，再加入碳酸钠溶液除去。提纯10L该粗盐水，求需要加入石灰乳（视为CaO）和碳酸钠的物质的量_____mol、_____mol。 实验探究 通过如下实验，比较、、的氧化性。 实验现象 Ⅰ中产生黑色沉淀，滴加KSCN溶液，变红 Ⅱ中溶液呈棕黄色，滴加淀粉溶液，变蓝 Ⅲ中产生黄色沉淀，滴加淀粉溶液，未变蓝 14．已知：有氧化性，既有氧化性，又有还原性，Fe具有还原性，溶液转化成溶液不引入杂质可加适量_____（写化学式）；溶液转化成溶液不引入杂质可加适量_____（写化学式）； 15．根据上述相应的实验现象，Ⅱ中反应的离子方程式为_____。 16．Ⅰ、Ⅱ中的现象说明_____（双选）。 A.氧化性顺序： B.氧化性顺序： C.还原性顺序： D.还原性顺序： 17．实验后，Ⅰ试管壁上的黑色沉淀可用_____洗去。 A.酒精 B.二硫化碳 C.浓硝酸 D.热盐酸 18．可以用硝酸酸化的硝酸银来检验（碘离子），请写出另一种检验（碘离子）的方法：_____。 19．推测Ⅲ中未发生氧化的原因_____。 三、钠及其化合物 以下为钠及其化合物的转化关系图： 20．反应①~⑥中属于分解反应的是_____（填序号） 21．盐酸与NaOH溶液混合，通过测定放出的热量计算中和热，下列说法正确的是_____。 A.分多次向热量计中缓慢倒入 B.玻璃搅拌器可用铜棒代替 C.可用等体积等浓度的稀氨水代替 D.应采用稍过量的NaO ... ...