2024~2025学年度上期高中2023级期中考试 化学参考答案及评分标准 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1~5 CACDB 6~10 DDCCA 11~14 BADB 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 注意：1.本试卷中其他合理答案，可参照此评分标准酌情给分。 2,方程式未写条件或条件不完全、不写“！”或“↑”均扣一分，不配平不得分。 15.(每空1分，共15分) (1)向正反应方向 不 (2)不 减小 (3)向逆反应方向 减小 不变 (4)不变 不变 增大 (5)向正反应方向 增大 不变 (6)增大 不 16.(除标注外，每空2分，共15分) (1)40(1分) 10(1分) (2)t>t2>t (3)温度(1分) 浓度(1分) (4)I(1分) SO 不能 过量的SO刚好将生成的碘单质反应完全 (5)氢离子浓度增大，使1O氧化性增强，加快了反应速率 17.(除标注外，每空2分，共15分) (1)①②④ ⑥⑦⑧（以上两空答全给2分，答对2个给1分，见错不给分） (2)H,C,O,、·HC,O4+H、HC,O:,C,O+H(1个1分) (3)4.0×108molL(无单位扣1分) 增大(1分) 减小(1分)》 增大(1分) 不变(1分) (4)<(1分) NH·H,O为弱碱，电离吸热 18.(除标注外，每空2分，共13分) (1)-49.4kJ·mol(无单位扣1分) K·K2(1分) <(1分) cCH,OH)(1分) c(CO)c(H,) (2)i. 0.144 molL1.min1(无单位扣1分) i.AC(答对1个给1分，见错不给分) ⅱ.反应①是吸热反应，反应③是放热反应，温度升高反应①正向移动的程度小于反应③逆向 移动的程度，使C02平衡转化率减小的程度大于反应使C02平衡转化率增大的程度 温度高于300℃时，催化剂的活性降低 【解析】 1.C A,温度计用于测量反应前酸碱溶液初始温度和反应后混合溶液温度： B.玻璃搅拌器用于搅拌，加速酸碱中和反应： C.酸碱中和反应无需测量时间，不需要秒表： D.量筒用于量取反应前酸碱溶液体积。 2.A A.化学反应总是伴随着能量变化： B.并不是每一个化学反应的反应热都可以测量： C.物质的内能与物质的种类、数量以及聚集状态、体系的温度和压强有关： D.大多数分解反应是吸热反应。 3.C A.铁与盐酸反应为放热反应，可以用图1所示的能量变化表示： B.图1表示的反应过程为放热反应，反应物的总键能小于生成物的总键能： C.化学反应的焓变△H=(E2-E)kJ.mol-=(a-b)kJ.mol: D.图2表示反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，可表示反应2N,O,(g)=4NO,(g)+O,(g) △H>0的能量变化。 4.D A.燃烧热的热化学方程式表示燃烧的物质为1mol时燃烧放出的热量，氢气的计量数应为1： B.氢元素反应后生成的产物应是稳定的液态水： C.生成的水应是稳定的液态水： D.符合燃烧热的定义，生成指定的稳定物质 5.B A.有些熵减的反应也可以自发进行，如乙烯聚合成聚乙烯是熵减反应但可以自发进行： B.蔗糖在水中溶解是熵增的自发过程： C,碳酸氢钠受热分解是由固体分解产生大量气体，是熵增过程，△S>0: D.有些吸热反应也可以自发进行，如碳酸氢钠与稀盐酸反应是吸热反应，但可以自发进行。 6.D A.反应放热，升高温度，平衡逆向移动，O,浓度变小，颜色变浅，能用平衡移动原理解释： B.新制氯水见光、受热易分解，阴暗低温能抑制氯气与水反应变质，能用平衡移动原理解释： C.合成氨的过程中分离出氨，降低生成物浓度，促进平衡正向移动，有利于氨的合成，能用平衡移 动原理解释： D.对反应CO(g)+NO,(g)一CO,(g)+NO(g),平衡体系压强增大，体积变小，平衡不移动，但气 体浓度增大，颜色变深，不能用平衡移动原理解释。 7.D 利用可逆反应的限度分析： 4NH,(g)+502(g),·4NO(g)+6H,O(g) 初始浓度(molL)0.40.8 0.20.8 正向限度(mol,L) 0 0.3 0.61.4 逆向限度(mol·L)0.6 1.05 00.5 反应过程中，cNH)=0-0.6molL、c(O2)=0.31.05molL1、cNO)=00.6molL、 c(H,O)=0.51.4mol·L,由氮 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
