3.2 金属材料 同步练习题（含解析）高中化学 人教版（2019）必修第一册

3.2 金属材料 同步练习题 一、选择题 1．2022年10月，长征五号B运载火箭成功将“梦天”实验舱送入预定轨道。该火箭用到大量铝合金材料，下列性质与铝合金材料的航天应用无关的是 A．低密度 B．耐酸蚀 C．耐磨损 D．强韧性 2．有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 mol·L-1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2＋全部转变为Fe3＋，则该样品可能的化学式为 A．Fe6O7 B．Fe5O7 C．Fe4O5 D．Fe3O4 3．下列有关工业上金属冶炼的说法不正确的是 A．用电解熔融氯化镁法制镁 B．用一氧化碳高温还原氧化铁法制铁 C．用电解熔融氧化铝法制铝 D．用电解饱和食盐水法制钠 4．下列各项除杂试剂的选择正确的是 选项 主要物质(杂质) 除杂试剂 A B 碱石灰 C NaOH溶液 D 溶液 稀盐酸 5．下列各组中的物质，不能发生化合反应的是 A．Na与Cl2 B．Na2O与H2O C．Al2O3与HCl D．FeO与O2 6．下列关于物质的用途说法不正确的是 A．工业上将氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉 B．铝制容器一般不能装酸性或碱性试剂 C．氯气溶于水能杀菌、消毒是因为与水反应生成了HClO D．钠单质在空气中燃烧生成白色氧化钠固体 7．下列物质属于合金的是 A．铜 B．铝 C．钠 D．生铁 8．下列说法不正确的是 A．碳酸钠可用于焙制糕点 B．漂粉精可用于游泳池的消毒 C．氯化铁可用于制作印刷电路板 D．铝合金是制造飞机的材料 二、非选择题 9．写出下列反应的化学方程式 (1)氧化铝与氢氧化钠反应 (2)钠在空气中燃烧 (3)过氧化钠吸收二氧化碳 10．工业上过氧化氢(H2O2)可用于生产过硼酸钠(NaBO3)、过碳酸钠(xNa2CO3 yH2O2)、亚氯酸钠(NaClO2)等。 (1)NaBO3的摩尔质量是 。3molH2O2与 gNaBO3含有的氧原子数相等。 (2)过碳酸钠(xNa2CO3 yH2O2)具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，取0.1mol过碳酸钠固体与足量稀盐酸反应产生8.8gCO2。 ①x= 。 ②若0.1mol过碳酸钠的质量是31.4g，则0.05mol过碳酸钠中含H原子的物质的量是 。 (3)现有一瓶浓度为5.3mol L-1的过氧化氢溶液，其密度是1.06g cm-3，则该过氧化氢溶液中H2O2的质量分数是 。 (4)在碱性环境中，可用亚氯酸钠溶液吸收大气中的NO，其反应的化学方程式为4NO+3NaClO2+4NaOH=4NaNO2+3NaCl+2H2O。 ①NaClO2中Cl元素的化合价是 。 ②用300mL1mol L-1NaClO2溶液能吸收NO(标准状况)的体积是 L。 11．碳酸氢铵，又称碳铵，是一种碳酸盐，含氮17.7%左右。可作为氮肥，由于其可分解为NH3、CO2和H2O三种气体而消失，故又称气肥。 在一定条件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。 (1)若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为： 。NH4HCO3的摩尔质量为 (用含m、d的代数式表示)。 (2)若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρg·L-1，则混合气体的平均摩尔质量为 (用含ρ的代数式表示)。 (3)若在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为 (用含a、b、c的代数式表示)。 12．已知某工业废水中含有大量 CuSO4，少量的 Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质． (1)步骤 1 的主要操作是 ，需用到的玻璃仪器除烧杯外有 、 ． (2)步骤 2 中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是(填化学式) ，固体残渣的成分是(填化学式) ． (3)如何证明该步骤 2 后的溶液 Ag+已除尽 。 (4)步骤 3 中涉及的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、烘干。 (5)写出在硫酸铜溶液中加入烧碱溶液发生反应的化学方程式 。 【参考答案】 一、选择题 1．B 解析：A．铝合金材料的密度比较小，用于航天应用可以减少能源的使用，因此与其低密度的性质有关，A不符合题意； B．铝合金与空气及酸接触时，会在金属表面产生一层 ... ...