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课件网) 课题2 溶解度 第1课时 饱和溶液与不饱和溶液 学习目标 讲授新课 认识绝大多数物质在溶剂中的溶解是有限度的，了解饱和溶液的含义。 01 理解“饱和”与“不饱和”的相对性及互相转化的方法。 02 03 能利用物质的溶解性，设计粗盐提纯等物质分离的方案。 04 认识结晶现象，知道结晶的两种方法。 导入新课 我国北方有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的食盐(NaCl)和纯碱(Na2CO3)，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？ 01 饱和溶液与不饱和溶液 氯化钠在水中的溶解 实验 9 – 5 氯化钠在水中的溶解 在室温下，向盛有10ml水的烧杯中加入2g氯化钠，搅拌；待溶解后，再加入2g氯化钠，搅拌，观察现象。然后再加入10ml水，搅拌，观察现象。 操作 现象 结论 加入2g氯化钠， 搅拌 再加2g氯化钠， 搅拌 加入10mL水， 搅拌 固体全部溶解 部分固体不溶解 固体全部溶解 氯化钠在一定量水中不能无限溶解。 氯化钠溶解的质量随着溶剂质量的增大而增大。 1.饱和溶液与不饱和溶液的概念 在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 还能继续溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 不饱和溶液 饱和溶液 不饱和溶液 【实验9-5】 哪些是饱和溶液？哪些是不饱和溶液？ 如何将饱和溶液转化为不饱和溶液？ 增加溶剂 加入2 g氯化钠 加入2 g氯化钠 加入10 ml水 20 ℃ 10ml水 思考与讨论 改变温度，物质能不能无限地溶解在一定量的水中呢？ 硝酸钾在水中的溶解 实验 9 – 6 硝酸钾在水中的溶解 在室温下,向盛有10ml水的烧杯中加入3 g硝酸钾,搅拌;待溶解后,再加入3g硝酸钾,搅拌,观察现象。当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再溶解时,加热烧杯一段时间,观察剩余固体有什么变化。然后再加入3 g硝酸钾,搅拌,观察现象。静置,待溶液冷却后,观察现象。 操作 现象 结论 3g硝酸钾，搅拌 再加3g硝酸钾，搅拌 加热 再加3g硝酸钾，搅拌 静置，冷却 固体溶解 固体全部溶解 固体全部溶解 晶体析出 在一定量的溶剂中，硝酸钾溶解的量随温度的升高而增大。 固体部分溶解 【实验9-6】 不饱和溶液 饱和溶液 不饱和溶液 饱和溶液 不饱和溶液 哪些是饱和溶液？哪些是不饱和溶液？ 20 ℃ 加入3 g 硝酸钾 加入3g 硝酸钾 加热 烧杯 静置 冷却 加入3 g 硝酸钾 10ml水 ①要明确“一定温度” 和“一定量溶剂”。这样饱和与不饱和才有意义。 2.对饱和溶液与不饱和溶液的理解 ②要明确“某一溶质”的饱和溶液与不饱和溶液。例如：在某一定温度下不能再溶解NaCl的饱和溶液，可能还能溶解KNO3。 D 练一练 1．如图是小博进行的物质分离的相关实验。他将热的硝酸钾溶液（如图甲），静置一段时间后，变成如图乙。下列说法正确的是（ ） A．甲一定是不饱和溶液 B．甲一定是饱和溶液 C．乙一定是不饱和溶液 D．乙一定是饱和溶液 1．有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，欲使其成为饱和溶液，可采用的方法有哪些？ 加入溶质、蒸发溶剂、改变温度 加入硝酸钾、蒸发掉一些水、降低温度 2．将硝酸钾的饱和溶液配成不饱和溶液，可采用的方法有哪些？ 增加溶剂、升高温度 思考与讨论 加溶剂、升高温度 加入溶质、蒸发溶剂、 降低温度 3.饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 一般情况下，饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化方法如下： 饱和 溶液 不饱和 溶液 02 结晶 1.结晶的概念 溶解在溶液中的溶质以晶体的形式析出，这一过程叫结晶。析出晶体后的溶液叫母液。 冷却热饱和溶液时，硝酸钾晶体从溶液中析出 作用：可以使溶质从溶液中析出，从而实现物质的分离。 蒸发溶剂 适用于溶解能力受温度影响较小的物质。如海水中提取食盐。 降温结晶 适用于溶解能力随温度的下降明显下降的物 ... ...
