3.1 课时1 铁的单质（23页） 课件 (共23张PPT)2024-2025学年高一化学人教版（2019）必修一

(课件网) 铁的单质 第三章 铁 金属材料 1.认识铁制品在生活中的应用，总结回顾铁单质的物理性质 2.探究燕麦中是否含有还原铁粉，思考单质铁被氧化为+2和+3价的条件 3.通过类比单质钠与水的反应预测铁与水蒸气的反应，并利用实验进行验证 人类使用铁的历史 公元前2 500年人类已发现和使用铁 约公元前2 000年人类发明了用铁矿石冶炼铁的方法 陨铁 我国目前发现最早的人工冶铁制品 甘肃灵台山出土的春秋初年秦国的铜柄铁剑 我国古代冶铁技术 战国时期最大的铁器———长方形铁炉 O>Si>Al>Fe>Ca 地壳中的元素含量（质量分数） 黄铁矿 （FeS2） 赤铁矿 （Fe2O3） 菱铁矿 （FeCO3） 磁铁矿 （Fe3O4） 常见的铁矿石 张掖丹霞地貌 请同学们根据下列铁制品的图片总结铁单质的物理性质。 延性、导电性 （但其导电性不如铜和铝） 展性、导热性 小结：铁的物理性质 通性： 特性： 银白色金属光泽、导电性、导热性、延展性 磁性 铁是人体内含量最多的必需微量元素 成人每天摄入铁的适宜量为15-20mg。 据最新数据显示，中国缺铁性贫血发生率高达20%。 铁摄入不足，就会引起贫血。 情境1：网上流传出一段视频，有网友竟用吸铁石从麦片中吸出了铁粉。这是不是不法商家添加的呢？ 燕麦中的还原铁粉进入人体后能被胃吸收吗？(用离子方程式解释） 有什么作用？ Fe + 2H+ = Fe2+ +H2↑ 燕麦中的还原铁粉有什么作用吗？ 还原铁粉能吸收空气中的O2和H2O，防止食品氧化变质（ Fe→ Fe2O3 ） 补铁 我国现行标准《食品安全国家标准婴幼儿谷类辅助食品》 GB10769-2010规定，婴幼儿谷物类辅助食品中铁含量应在4-8mg/100g。 思考与讨论 2.观察上述化学反应方程式，铁的化合价变化有何异同？ Fe + 2HCl———2FeCl2 + H2↑ 2Fe + 3Cl2 ———2FeCl3 点燃 Fe + CuSO4———FeSO4 + Cu 1.回顾已学知识，还有哪些物质可与铁反应呢？（写出化学方程式） 3Fe + 2O2———Fe3O4 点燃 4.概括铁单质氧化为+2价，+3价的条件分别是什么？ Fe → Fe 2+ 弱氧化剂 Fe → Fe 3+ 强氧化剂 3.思考上述化学中，为什么Fe被氧化成不同价态的产物？ 情境2：在钢铁冶炼中，炽热的铁水必须注入干燥的模具。这是为什么呢？ 【理论推测】 Fe与水高温条件下能反应，生成H2和Fe(OH)x 【类比思维】 活泼金属钠能与水发生反应，生成NaOH和H2 1 2 炽热的铁与水 冷的铁与水 是否反应 反应 不反应 反应物 Fe、H2O Fe、H2O 反应条件 高温 低温 反应原理 ？ 【实验探究】铁与水高温条件下的反应 还原铁粉 吸满水的脱脂棉 肥皂液 实验现象 实验结论 实验原理 ①听到“噗噗噗”爆鸣声 ②固体仍为黑色 产物为H2 产物为Fe3O4 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 问：3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去_____ mol电子。 8 1.与非金属单质（氯气、氧气等）反应 2.与非氧化性酸（稀盐酸、稀硫酸等）反应 3.与某些盐溶液（CuSO4溶液等）反应 Fe与Cl2 Fe与稀盐酸 Fe与CuSO4溶液 一、铁的化学性质总结 铁的化学性质：还原性 铁与氯气反应 铁与硫酸铜溶液反应 Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu Fe + 2H+ Fe2+ + H2↑ 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 △ 0 +3 0 +2 0 +2 铁与盐酸反应 Fe +弱氧化剂 Fe +强氧化剂 +O2或H2O(g) Fe3O4 Fe +2 FeCl2、FeSO4等 FeCl3等 还原剂 + 氧化剂 氧化还原反应产物 化学 性质 还原性 +3 4.与水的反应 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 高温 Mg + 2H2O(热) Mg(OH)2 + H2 2Al + 6H2O(沸) 2Al(OH)3 + 3H2 一、铁的化学性质总结 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au H2O(g) 冷H2O 热H2O 小结：金属与水的反应 类别 化合价 单质 氧化物 盐 0 +2 +3 Fe3O4 Fe3+/Fe +3 Fe2+/Fe +2 强氧化剂 弱氧化剂 H2O/O2 1. 下列关于金属性质的 ... ...