3.1 课时2 铁的氧化物、氢氧化物 课件 (共29张PPT)2024-2025学年高一化学人教版（2019）必修一

(课件网) 铁的氧化物、氢氧化物 第三章 铁 金属材料 1.能从物质类别、元素价态角度，依据复分解反应和氧化还原反应原，预测铁的氧化物、氢氧化物的化学性质，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象 2.通过学习铁的氧化物、氢氧化物，学会从物质类别和元素价态的视角认识具有变价元素物质间的转化关系，并建立认识模型，丰富研究物质的思路和方法 3.结合应用实例，将铁氧化物、氢氧化物性质的知识应用于解决生产、生活中简单的化学问题，强化性质决定用途的观念 朱门酒肉臭，路有冻死骨。 ———杜甫 一、铁的氧化物 1.物理性质 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名 \ 颜色状态 溶解性 黑色粉末 黑色晶体 红棕色粉末 磁性氧化铁 铁红 均不溶于水 铁的氧化物在生活中的应用： FeO可做色素 Fe3O4可做磁性材料 Fe2O3常做油漆、涂料 任务 用化学方法制备Fe2O3 哪些途径可以制备氧化铁？ Fe2O3 3Fe + 2O2 Fe3O4 点燃 Fe + O2 Fe2O3 ？ +3 金属 金属氧化物 +O2 相关物质的性质 还原 铁粉 FeO Fe2O3 Fe3O4 Fe(OH)2 Fe(OH)3 黑色 黑色 红棕色 黑色 白色 红褐色 受热 不分解 受热 不分解 受热 不分解 受热 不分解 不稳定 500 ℃ 分解为Fe2O3 物质 FeO Fe2O3 Fe3O4 来源、俗名 ——— 赤铁矿、铁红 磁铁矿、磁性氧化铁 色态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 水溶性 不溶 不溶 不溶 铁的氧化物性质总结 请预测Fe2O3的化学性质，说出依据 方法导引 认识元素及其化合物性质的视角 物质类别和元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。 基于物质类别和元素价态，可以预测物质的性质。例如，对于Fe2O3，从物质类别来看，它属于金属氧化物，据此可以预测它可能与酸发生反应；从元素价态来看，Fe2O3中铁元素的化合价是+3价，为铁元素的高价态，据此可以预测它具有氧化性，可能与具有还原性的物质发生反应。 Fe2O3 +3 物质类别： 氧化性 Fe2O3 + 6H+ 2Fe3+ + 3H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O △ Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 高温 元素价态： 金属氧化物 FeO +2 物质类别： 氧化性 FeO + 2H+ Fe2+ + H2O FeO + CO Fe + CO2 高温 元素价态： 金属氧化物 还原性 6FeO + O2 2Fe3O4 △ Fe3O4 物质类别： 氧化性 元素价态： 特殊氧化物 Fe3O4 + 8H+ Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 高温 两者颜色不同的原因是两者所含的铁的氧化物是不一样的，你认为红砖和青砖中分别含有什么氧化物呢？ 红砖中含的是Fe2O3 ，青砖中含的是Fe3O4或FeO 烧制砖瓦时，向窑内添加大量的煤炭后封窑1天，从窑顶向下慢慢浇水7天，水蒸气和窑内高温的炭发生化学反应产生大量的还原气体（氢气和一氧化碳），它们把氧化铁又逐渐还原成为Fe3O4或FeO，而制得青砖。 一、铁的氧化物 2.化学性质 分别写出以赤铁矿、磁铁矿为原料的高炉炼铁化学方程式。 Fe2O3 + 3CO === 2 Fe+3CO2 高温 Fe3O4 + 4CO === 3 Fe+4CO2 高温 写出工业上用稀盐酸除去铁表面的铁锈的离子方程式（提示：铁锈主要成分为氧化铁 ） FeO+2H+= Fe2++H2O Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O 名称 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗称 类别 色态 化合价 水溶性 与酸 如： 与还原剂 如： 铁红 磁性氧化铁 特殊氧化物 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 + 2 + 3 + 2、+ 3 难溶 难溶 难溶 Fe2O3 +6H+=2Fe3++3H2O FexOy +yCO====xFe+yCO2 高温 FeO +2HCl =FeCl2 +H2O Fe2O3 +6HCl =2FeCl3 +3H2O Fe3O4 +8HCl=2FeCl3 + FeCl2 +4H2O 金属氧化物 金属氧化物 二、铁的氢氧化物 在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。 FeCl3溶液中产生了红褐色沉淀； FeSO4溶液生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后还会有红 褐色 ... ...