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课件网) 铁盐和亚铁盐 第三章 铁 金属材料 1.通过实验探究铁盐和亚铁盐的化学性质，知道Fe3+的检验方法，并能用化学方程式或离子方程式正确表示。 2.学会从物质类别和元素价态的视角认识具有变价元素物质间的转化关系，并建立认识模型 铁是人体必需微量元素之一。最易被人体吸收利用的铁的存在形式是Fe2+。铁缺乏可以导致缺铁性贫血。 补铁剂———琥珀酸亚铁片 含Fe2+的盐 为什么补铁剂与维生素C搭配效果更佳？（维C常做抗氧化剂。） 将一片补铁剂用水溶解配成溶液。你认为样品溶液中铁元素有哪些存在形式？ 氧气 Fe2+ Fe3+ 亚铁离子被氧气氧化，所以铁元素可能是以铁离子形式存在。 综合考虑，样品溶液既含有亚铁离子又含有铁离子。 针对同学们提出的猜想，请你设计实验方案来加以验证。 ①样品溶液中只含有Fe2+； ②样品溶液中只含有Fe3+； ③样品溶液中含有Fe2+和Fe3+。 亚铁盐溶液颜色是浅绿色的，而铁盐溶液颜色是棕黄色的，可以通过观察溶液颜色来判断。 如果只产生少量铁离子，溶液颜色变化不明显，不能通过溶液颜色判断溶液中铁元素的存在形式。 取少量样品溶液于试管中，滴加少量酸性高锰酸钾溶液。如果紫红色褪色，则溶液中含有Fe2+；如果无明显变化，则溶液中不含有Fe2+ 。 5Fe + MnO +8H = 5Fe + Mn + 4H O 针对同学们提出的猜想，请你设计实验方案来加以验证。 如何检验Fe3+呢？ 亚铁离子的检验 离子检验方法 Fe3+ 几滴KSCN溶液 溶液变红色 Fe2+ 几滴KSCN溶液 溶液不变色 你还知道哪些试剂能使亚铁盐变为铁盐呢？请你写出离子方程式。 2Fe2+ + Cl2 ===2Fe3+ + 2Cl- 如果将铁盐重新转变成亚铁盐，你会选择什么试剂 请你写出离子方程式。 还原剂 Fe3+ Fe2+ Fe3+ + 2Fe===3Fe2+ 除杂不引入新杂质，过量试剂易分离。 还原剂 Fe3+ Fe2+ 2Fe3+ + 2I-===2Fe2+ + I2 2Fe3+ + 2Cu===Fe2+ + Cu2+ 思考与讨论 元素价态是实现物质间的转化的重要认识视角 小 结 Fe Fe2+ Fe3+ ① 弱氧化剂 S、Cu2+、H+、Fe3+、I2 ④ 还原剂 Zn、CO、C、H2 ③ 强氧化剂 Cl2、Br2、HNO3、H2O2、KMnO4 ⑥ 还原剂 Fe、Cu、I-、S2- ② 强氧化剂 Cl2、Br2、HNO3、KMnO4 ⑤ 还原剂 CO、C、H2 还原性 氧化性 既有氧化性又有还原性 Fe3+与Fe2+的检验 鉴别方法 Fe3+ Fe2+ 方法一 鉴别方法 Fe3+ Fe2+ 观察溶液颜色 浅绿色 棕黄色 滴加NaOH溶液 产生红褐色的沉淀 生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 方法二 方法三 加入KSCN溶液 无明显现象 溶液变成血红色 方法一 Fe3+与Fe2+的检验 方法四：利用Fe2＋的还原性： 方法五：利用Fe3＋的氧化性： 检验同时含Fe2＋和Fe3＋ 检验只含Fe2＋,不含Fe3＋ Fe3+与Fe2+的检验 主要成分 杂质 除杂方法 FeCl3(aq) FeCl2(aq) FeCl2(aq) FeCl3(aq) FeCl2(aq) CuCl2(aq) 含Fe2＋、Fe3＋的除杂问题 加入氯水或H2O2 加过量铁粉后过滤 加过量铁粉后过滤 与Fe3＋、Fe2＋有关的离子共存问题： ①Fe3＋与I－、S2－、HS－、SO32-、HSO3-等因发生氧化还原反应而不能大量共存。 ②Fe2＋与MnO4-(H＋)、NO3-(H＋)、ClO－等因发生氧化还原反应而不能大量共存。 FeSO4是化学实验室中常用的一种试剂。请你咨询化学实验员老师，在化学实验中如何配制和保存FeSO4溶液？ FeSO4固体 加入铁屑能防止Fe2＋被氧化成Fe3＋，加入稀硫酸抑制Fe2＋水解。 利用覆铜板制作图案 2Fe3+＋Cu = 2Fe2+＋Cu2+ 想一想：为使使用后的“腐蚀液”能得到充分利用，应如何处理使用后的“腐蚀液“？请写出相关离子方程式？ 回收铜：Fe＋Cu2+ = Fe2+＋Cu 再生FeCl3 ：2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－ 想一想：Fe3+可否被铜粉还原？如果可以，试写出离子方程式。 Fe、Fe2+、Fe3+转化关系 Fe3＋检验：F ... ...
