4.2 课时1 元素周期律 课件 (共39张PPT)2024-2025学年高一化学人教版（2019）必修一

(课件网) 元素周期律 第四章 物质结构 元素周期律 1.结合有关数据和实验事实认识原子核外电子排布、元素最高化合价和最低化合价、原子半径等随元素原子序数递增而呈周期性变化的规律 2.以第三周期元素为例,同周期元素的金属性、非金属性等随元素原子序数递增而呈周期性变化的规律,建构元素周期律 阅读 P107 表4--5 并 完成P108 思考与讨论 一、原子结构的周期性变化 结论1：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现 变化。 原子序数 电子层数 最外层电子数 最外层电子最大数 1～2 3～10 11～18 1 2 3 1 2 1 8 1 8 8 8 2 周期性 (1) 电子排布的周期性变化 (2) 原子半径的周期性变化 稀有气体元素原子半径的测定依据与其他元素不同，没有可比性 【结论2】同一周期元素（稀有气体元素除外）的原子电子层数相同，从左到右，核电荷数增大，半径减小； 同一族元素的原子，从上到下，电子层数越多，半径越大。 原子半径的大小 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P S Cl 粒子半径大小比较的“四同” 粒子半径的大小比较的步骤 ： ①先比电子层（一般层多半径大） ②电子层数相同时，再比原子序数（序大半径小） ③当电子层数和原子序数一样时(即同一种元素的不同微粒)，再比电子数（电子数多半径大） r(Li) r(Na) r(K); r(Li+) r(Na+) r(K+) r(Na) r(Mg) r(Al); O2- F- Na+ Mg2+ Al3+ Cl Cl- Na Na+ Fe2+ Fe3+ > < > < < < < > > > > > > 原子半径<相应的阴离子半径；原子 半径>相应的阳离子半径 “三看” 1.已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　) A．原子半径：A>B>D>C B．原子的最外层电子数目：A>B>D>C C．原子序数：d>c>b>a D．离子半径：C2－>D－>B＋>A2＋ D 2.下列说法正确的是(　　) A．原子序数越大，原子半径一定越大 B．电子层数多的原子半径一定比电子层数少的原子半径大 C．元素性质的周期性变化不是元素性质的简单重复 D．按C、N、O、F的顺序，元素的最高正化合价依次升高 C 二、元素性质的周期性变化 1-2号元素 H He 最高和最低 化合价 +1 0 3-10号元素 Li Be B C N O F Ne 最高和最低 化合价 +1 +2 +3 +4 +5 0 -4 -3 -2 -1 11-18号元素 Na Mg Al Si P S Cl Ar 最高和最低 化合价 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 -4 -3 -2 -1 结论3:随核电荷数的递增，元素的主要化合价呈周期性变化。最高正价由+1到+7递增，最低负价由-4到-1递增。 （1）元素的主要化合价的周期性变化 结论4:（1）元素最高正价 = 最外层电子数 金属元素无负价； 3-10号元素 Li Be B C N O F Ne 最高和最低 化合价 +1 +2 +3 +4 +5 0 -4 -3 -2 -1 11-18号元素 Na Mg Al Si P S Cl Ar 最高和最低 化合价 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 -4 -3 -2 -1 (O、F除外 ) （2）元素最低负价 = 最外层电子数-8 （3）稀有气体元素为零 延展提升 氢化物及其最高价含氧酸的关系 ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 氢化物 RH4 RH3 H2R HR 最高价氧化物对应的水化物 实例 H2RO3或H4RO4 H3RO4或HRO3 H2RO4 HRO4 H2CO3或H4SiO4 H3PO4或HNO3 H2SO4 HClO4 3.某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为 （ ） A.H2RO3 B.H2RO4 C.HRO3 D.H3RO4 B 金 属 性 (1)金属单质与水或酸反应置换出H2的难易 (2)金属最高价氧化物对应的水化物（最高价氢氧化物）的碱性强弱 判断元素金属性强弱的方法 判断元素非金属性强弱的方法 非 金 属 性 (1)非金属单质与H2化合的难易 (2)气态氢化物的稳定性 (3)最高价氧化物对应的水化物（最高价含氧酸）的酸性强弱 元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？ (3)相互之 ... ...