2.2 课时3 离子反应的应用 课件 (共22张PPT)2024-2025学年高一化学鲁科版（2019）必修第一册

(课件网) 离子反应的应用 第2章 元素与物质世界 1.掌握常见离子的检验方法。 2.掌握粗盐的提纯方法，学会利用离子反应进行物质的除杂与提纯。 离子反应广泛应用于化学研究、工业生产、医疗诊断、食品检验、环境保护等方面。 利用离子反应可以检验某种（或某些）离子是否存在。 一、常见离子检验方法 Cl－ AgNO3溶液 稀硝酸 沉淀不溶解 Cl－＋Ag＋===AgCl↓ 加入稀HNO3的目的是什么？ 产生白色沉淀 排除CO32-等离子的干扰 产生白色沉淀 稀盐酸 无现象 BaCl2溶液 顺序能否颠倒？ 一、常见离子检验方法及推断 加入足量的稀盐酸，是为排除Ag＋、CO32-、SO32-等离子的干扰，若先加BaCl2溶液，如有Ag＋，会生成AgCl白色沉淀，干扰SO42-的检验，不能颠倒顺序。 CaCl2溶液 产生白色沉淀 稀盐酸 沉淀溶解，产生无色无味气体，气体能使澄清石灰水变浑浊 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 一、常见离子检验方法及推断 一、常见离子检验方法及推断 根据离子反应所表现出的某“唯一性”的特征性质及现象可以用于该离子的检验。 离子 试剂 现象 Cl- AgNO3溶液+稀HNO3 产生白色沉淀(AgCl) SO42- 稀盐酸+BaCl2溶液 产生白色沉淀 Fe3＋ NaOH溶液 产生红褐色沉淀 NH4+ 浓NaOH溶液+ 湿润的红色石蕊试纸 产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝(NH3) CO32- 稀盐酸+石灰水 石灰水变浑浊 注意：排除其他离子干扰。 离子检验的答题模板 (1)取样：(若为固体样品)取某固体样品少许，溶于水配成溶液，取溶液少许于试管中。(若为液体样品)取某样品溶液少许于试管中。 (2)操作：加入××溶液(或物质)。 (3)现象：看到有××色气体生成(或××色沉淀产生)等。 (4)结论：证明有(或无)××离子存在。 1.判断正误 (1)检测溶液中的Cl－时，可先加盐酸，再加AgNO3溶液 (3)溶液中加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀消失，一定存在Ba2＋ (4)向溶液中加入酚酞溶液，若溶液变红色，则溶液中含有OH－ (2)某溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明溶液中一定含有SO42- 回答下列问题： (1)试分析原溶液中一定含有的离子是 ， 一定不含有的离子是 ；可能含有的离子是 。 (2)实验③说明原溶液中含有 。 Mg2＋、Cl－ Na＋ Cl－ 2.有一瓶溶液只含Cl－、、、Na＋、Mg2＋、Cu2＋六种离子中的某几种。通过实验：①原溶液中加足量NaOH溶液只产生白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。 二、离子的推断方法 离子推断要坚持“四项基本原则”。 肯定性原则 互斥性原则 进出性原则 守恒性原则 据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子 如溶液中含有Ba2＋，则不存在大量的、 要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰 阳离子和阴离 子同时存在溶液中且正、负 电荷总量相等 三、物质的除杂与分离———食盐的精制 【目的】 从粗食盐水中除去Ca2＋、Mg2＋、SO42- 活动 · 探究 活动 · 探究 Na2CO3 溶液 NaOH 溶液 BaCl2 溶液 实验操作流程 粗食盐水 除去Mg2+ 除去 除去Ca2+、过量的Ba2+ 过量的BaCl2溶液 过量的NaOH溶液 过滤 适量的稀盐酸 除去过量的OH-、 除去BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3沉淀 过量的Na2CO3溶液 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ 　沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至刚好没过沉淀，待水自然流出后，再重复操作2～3次；取最后一次洗涤液少许于试管中，加入AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，则沉淀已洗涤干净。 按实验操作流程图，如何洗涤得到的BaSO4沉淀？如何检验BaSO4沉淀是否洗涤干净？ 沉淀洗涤(或洗净)的答题模板 (1)沉淀洗涤的答题模板 注洗涤液 标准 重复 沿玻璃棒向漏斗中注入洗涤液 使洗涤液完全浸没沉淀或晶体 待洗涤液 ... ...