2.3 课时2 氧化剂和还原剂 课件 (共18张PPT)2024-2025学年高一化学鲁科版（2019）必修第一册

(课件网) 氧化剂和还原剂 第2章 元素与物质世界 3.知道氧化还原反应的基本规律及相关应用。 1.掌握氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念，了解常见的氧化剂和还原剂。 2.会从化合价的角度分析物质的氧化性和还原性，会比较物质氧化性或还原性的强弱。 以下氧化还原反应中，化合价升高的元素有哪些，化合价降低的元素有哪些？哪种反应物含有化合价升高的元素，哪种反应物含有化合价降低的元素？ 交流 · 研讨 交流 · 研讨 (1)2Cu + O2 === 2CuO (2)CuO + H2 === Cu + H2O (3)Fe2O3+3CO ==== 2Fe+3CO2 高温 一、氧化剂与还原剂 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 升价，失电子，被氧化 降价，得电子，被还原 还原剂———升失氧———被氧化，物质发生氧化反应，得到氧化产物 氧化剂———降得还———被还原，物质发生还原反应，得到还原产物 Mn2+ I- I2 +7 +2 -1 0 ？ 酸性高锰酸钾溶液 碘化钾溶液 棕黄色溶液 Cl2、O2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3、KClO3、Fe3+、H2O2、HClO、漂白粉…… Al、Mg、Fe、C、H2、CO、SO2、HCl、H2S、KI、Na2S、FeCl2…… 常见氧化剂 常见还原剂 请快速指出下列反应的氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。 ① H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 ② H2O2＋2H＋＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2H2O ③ Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O ④ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ⑤ 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 二、氧化性和还原性 点燃 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 2Mg + CO2 2MgO + C +4 0 0 +2 低价 高价 高价 低价 问题：中间价态具有氧化性还是还原性呢？ 氧化性、还原性和元素化合价之间的关系 只具有还原性 既具有还原性 又具有氧化性 只具有氧化性 最低价 中间价 最高价 从氧化性、还原性的角度认识和研究物质的性质 三、物质的氧化性、还原性强弱比较 失电子能力越强 氧化性越强 得电子能力越强 还原性越强 金属单质的还原性 还原性逐渐减弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au K+ .. Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ .. H+ Cu2+ Fe3+ Ag+.. 氧化性逐渐增强 金属单质的还原性越强； 对应金属阳离子的氧化性越弱 1.根据 金属活动性顺序表比较物质的氧化性与还原性 “前强后弱” 还原性 氧化性 氧化性 还原性 较弱 较强 氧化性： 氧化剂 ＞氧化产物 还原性： 还原剂 ＞还原产物 ② 根据化学方程式判断还原性强弱 Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu 增强 减弱 ③根据元素的化合价： 同一种元素，一般价态越高，其氧化性越强；价态越低，其还原性越强 ④从反应难易程度(温度、浓度、酸碱性)和反应的剧烈程度判断: 一般反应中，反应条件要求越低，反应越剧烈，对应反应物的氧化性或还原性越强。 MnO2＋4HCl(浓) = MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋ 5Cl2↑＋8H2O， 氧化性：KMnO4>MnO2。 △ 例外氧化性：HClO4氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。 应用：比较物质间氧化性或还原性的强弱。 3．先后规律 (1)同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先被氧化。 (2)同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被还原。 应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。 4．价态规律 (1)归中规律。 ①同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素的化合价“只向中间靠拢不出现交叉”。例如： ②同种元素相邻价态间不发生化学反应。 应用：判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应的可能性。 (2)歧化规律。 同种元素的中间价态变为高价态和低价态，即中间价态→高价态＋低价态。如 反应物 得失 ... ...