3.3 课时3 硝酸的性质 课件(共22张PPT) 2024-2025学年高一化学鲁科版（2019）必修第一册

(课件网) 硝酸的性质 第3章 物质的性质与转化 1.能列举、描述、辨识硝酸的重要物理性质和化学性质及实验现象。 2.通过实验探究能从氧化还原的角度分析浓、稀硝酸的强氧化性，通过浓稀硝酸性质的不同培养变化观念。 3.了解氮的化合物引起的大气污染，提高科学态度与社会责任。 1.为什么用铝槽车盛放浓硝酸？ 2.为什么会产生白雾和红棕色的“雾”？ 3.如何处理泄露的浓硝酸？ 4月24日上午，一辆装载了12吨浓度为69％的浓硝酸的铝槽车发生严重泄漏事故，一瞬间看到车辆周围升起一团白雾，刺鼻的气味扑面而来…… 还不停地冒出浓浓的红棕色的“雾”…… 硝 酸 泄 露 物质类别：酸 1.从物质类别和氮元素的化合价两个角度预测硝酸的化学性质。 N的化合价：-3、0、+2、+4、+5 HNO3 强氧化性 2.浓硝酸通常保存在棕色细口瓶中，这种保存方式又说明硝酸具有什么性质？ 见光分解 一、硝酸的物理性质 质量分数为69%的硝酸为浓硝酸；质量分数为95%以上的硝酸为发烟硝酸。 实验1：取一瓶硝酸观察，打开瓶盖小心的扇闻硝酸的气味。 [实验现象]瓶口产生白雾，闻到刺激性气味 [实验结论]硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体 二、硝酸的化学性质 1.不稳定性：见光或受热分解 4HNO3 ======= 4NO2↑+ O2↑ + 2H2O 受热或光照 注：①硝酸浓度越大越易分解 ②久置硝酸发黄原因：硝酸分解产生的NO2溶于硝酸中，使得溶液发黄 ③如何消除浓硝酸中的黄色：向溶液中通入O2， 4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3 ④如何保存硝酸：放在带有玻璃塞的棕色细口瓶中密封保存，并放置于阴凉处 二、硝酸的化学性质 2.酸的通性 硝酸电离方程式：HNO3 ＝H＋ ＋ NO3- ⑴使指示剂变色 ⑵与碱反应 ⑶与碱性氧化物 ⑷与某些盐反应 ⑸与金属反应 使紫色的石蕊试液变红 2HNO3＋CuO＝Cu(NO3)2＋H2O 2HNO3 ＋CaCO3＝Ca(NO3)2 ＋CO2↑+ H2O HNO3＋NaOH＝NaNO3＋H2O 不产生氢气 强氧化性 实验2：铜和稀硝酸反应 [实验现象]Cu和稀硝酸缓慢反应，产生无色气体，在试管口变为红棕色， 溶液变蓝 [实验结论]铜与稀硝酸常温下缓慢反应生成NO气体 实验3：铜和浓硝酸反应 [实验现象]反应剧烈，有红棕色气体产生，溶液变为蓝绿色 [实验结论]铜与浓硝酸常温下剧烈反应生成NO2气体 3.强氧化性 ⑴与金属反应 ①稀硝酸与铜反应 ②浓硝酸与铜反应 [实验原理]3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O [实验原理]Cu+ 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O 体现了硝酸的酸性和氧化性 实验4：铁和稀硝酸反应 [实验现象]试管中有气体产生，试管口处看到红棕色气体 [实验结论]铁与稀硝酸常温下可以反应，生成NO气体 实验5：铁和浓硝酸反应 [实验现象]无明显现象 3.强氧化性 ⑴与金属反应 ③稀硝酸与铁反应 ④浓硝酸与铁反应 [实验原理]Fe＋4HNO3(稀) = Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O [实验现象]钝化 [实验原理]铁常温下遇浓硝酸钝化 思考：足量铁与稀硝酸如何反应？ 常温下，浓硝酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化，保护内部的金属不跟酸反应，所以可使用铁质或铝质容器盛浓硝酸。 小结： ①硝酸具有强氧化性，能与除金、铂、钛以外的大多数金属反应。 ②其还原产物与浓度有关。通常，浓硝酸被还原为NO2 ，稀硝酸被还原为NO，反应不产生氢气。 ③将变价金属氧化到最高价态。[如：Fe → Fe(NO3)3]; ④常温下，浓硝酸使铁、铝钝化。（加热可反应） 3.强氧化性 (2)与非金属反应 浓硝酸与C反应 注：热的浓硝酸可将非金属单质(碳、硫、磷等)氧化为最高价氧化物或最高价含氧酸。 [实验现象]红热的木炭在浓硝酸中燃烧，产生红棕色气体 [实验原理]4HNO3(浓）+ C = CO2↑ + 4NO2 ↑ + 2H2O CO2 H3PO4 H2SO4 + NO2 C P S + HNO3(浓) 浓硝酸在此过程中只体现氧化 ... ...