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课件网) 第2章 元素与物质世界 认识氧化还原反应 1.掌握氧化还原反应的概念、特征、及实质。 2.通过探究氧化还原的实质,从微观角度认识表示氧化还原反应的两种常见方法———双线桥法和单线桥法。 3.理清氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 1852年，弗兰克兰在研究金属有化合物时提出化合价的概念，并逐步得到完善后，人们把化合价升高的反应叫做氧化反应，把化合价降低的反应叫做还原反应。 化合价的视角看氧化还原 铜丝在空气中加热 用氢气还原氧化铜 铁丝插入硫酸铜溶液 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 0 0 +2 -2 Cu +O2 CuO △ H2 +CuO Cu + H2 O △ 0 +2 0 +1 Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 0 +2 0 +2 2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2+Na2SO4 +1-2+1 +2+6–2 +2 –2+1 +1 +6-2 化合价的视角看氧化还原 一、认识氧化还原反应 1．氧化还原反应的特征 在反应过程中有元素化合价变化的化学反应 （1）定义： （2）从化合价升降的角度分析氧化反应、还原反应： ①氧化反应 反应物所含某种（或某些）元素化合价升高的反应 ②还原反应 反应物所含某种（或某些）元素化合价降低的反应 元素的化合价升降是什么原因造成的？ Na +11 8 1 2 Cl +17 8 7 2 +11 8 2 +17 8 8 2 Na+ Cl- Na+ Cl- NaCl的形成过程 电子转移 1e- 2.氧化还原反应的实质 有电流通过 电子的定向移动 2． 电流是怎么产生的？ 3．电子得失的情况是怎样的？ 1．电流表指针发生偏转说明什么 Fe失去电子生成Fe2+， Fe提供电子 Cu2+得到电子生成Cu单质 4．电流表指针的偏转对于你认识铁与CuSO4溶液反应的实质有什么启示？ 交流与研讨 2.氧化还原反应的实质———电子转移 失电子 化合价升高 得电子 化合价降低 氧化反应 还原反应 元素化合价变化 电子的转移 外观表现 判断依据 本质 二、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1、双线桥法（表示电子得失情况） 标价态 标出变价元素的化合价。 连双线 箭头从反应物中的元素，指向生成物中的同种元素，箭头不代表电子转移方向。 桥上标出“得到”“失去”，电子转移的数目用a×be-的形式。（a表示共有多少个原子得失电子，b表示每个原子得失电子数）。 注得失 先标化合价，再看价变化； 起止同元素，桥上标变化。 注意事项： ①箭头、箭尾必须对应化合价发生变化的同种元素的原子； ②必须注明“得到”或“失去”； ③被还原的物质和被氧化的物质得、失电子总数要相等。 1、双线桥法（表示电子得失情况） 2、单线桥法 标价态 标出变价元素的化合价。 连双线 始于被氧化的物质中的化合价升高的元素，止于被还原的物质中的化合价降低的元素 标出转移电子的总数 注得失 注意事项 ①不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目； ②要用箭头标明电子转移的方向； ③箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。 2、单线桥法 1．下列反应中，属于氧化还原反应的是( ) ①3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O ②2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O ③SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HCl ④NaOH＋HCl===H2O＋NaCl A．①② B．②③ C．①③ D．③④ A 2．下列类型的反应中，元素化合价一定发生变化的是( ) A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 C 氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 有单质参加的化合反应，有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 A. B. C. D. 3.下列氧化还原反应方程式中，电子转移方向和数目正确的是 D ①MnO2＋4HCl(浓) ===MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ ②Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O Δ 4.双线桥法、单线桥法 ... ...
