2.3 课时2 氧化剂和还原剂 课件(共17张PPT) 2024-2025学年高一化学鲁科版（2019）必修第一册

(课件网) 第2章 元素与物质世界 氧化剂和还原剂 3.知道氧化还原反应的基本规律及相关应用。 1.掌握氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念，了解常见的氧化剂和还原剂。 2.会从化合价的角度分析物质的氧化性和还原性，会比较物质氧化性或还原性的强弱。 交流 · 研讨 以下氧化还原反应中，化合价升高的元素有哪些，化合价降低的元素有哪些？哪种反应物含有化合价升高的元素，哪种反应物含有化合价降低的元素？ (1)2Cu + O2 === 2CuO (2)CuO + H2 === Cu + H2O (3)Fe2O3+3CO ==== 2Fe+3CO2 高温 还原剂→具有还原性→失电子→化合价升高→被氧化→氧化产物→发生氧化反应 氧化剂→具有氧化性→得电子→化合价降低→被还原→还原产物→发生还原反应 氧化剂：在氧化还原反应中，所含某种(或某些)元素化合价降低的反应物 还原剂：在氧化还原反应中，所含某种(或某些)元素化合价升高的反应物 一、氧化剂和还原剂 氧化剂 + 还原剂 ==== 还原产物 + 氧化产物 化合价降低，得电子，发生还原反应 化合价升高，失电子，发生氧化反应 氧化性 还原性 已知氧化还原反应： 5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O (1)上述反应中H2O2→O2，氧元素的化合价由____价升高到___价，因而H2O2是_____，O2是_____。 (2)上述反应中KMnO4→MnSO4，Mn元素的化合价由____价降低到___价，因而KMnO4 是_____，MnSO4是_____。 (3)该反应中，H2O是氧化产物吗？是还原产物吗？分析其原因。 －1 0 还原剂 氧化产物 ＋7 ＋2 氧化剂 还原产物 生成物H2O中的各元素没有价态变化，所以H2O既不是氧化产物也不是还原产物。 +1 -1 +7 -2 +2 0 二、元素的化合价与物质的氧化性、还原性的关系 铁元素（Fe）： 硫元素（S）： 0 +2 +3 -2 0 +4 +6 ↑ ↓ ↑ ↑ ↑ ↑ ↓ ↓ ↓ ↓ 最高价态元素的物质只具有氧化性； 最低价态元素的物质只具有还原性； 中间价态元素的物质既有氧化性，又有还原性 常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂 ①活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2等。 ②变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3、KClO3等。 ③过氧化物：如Na2O2、H2O2等。 ④其他：如HClO、漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、MnO2等。 Cl2 浓硝酸 KMnO4(H+) Fe3+ H2O2 漂白粉[Ca(ClO)2] (2)常见的还原剂 ①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn等。 ②某些非金属单质：如H2、S、C等。 ③含有较低价态元素的氧化物和盐：如CO、SO2、KI、Na2SO3、FeSO4等。 ④其他：如浓盐酸、NH3等。 还原铁粉 硫黄 浓盐酸 2. 下列说法正确的是（ ） A、含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 B、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C、失电子越多，还原性越强 D、强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应 D B 1. 下列微粒既有氧化性，又有还原性的是( ) A、Mg B、SO2 C、Zn2+ D、I- 注意：氧化性、还原性的强弱只取决于得失电子的难易程度，与得失电子的数目多少无关，如Na比Al的还原性强 三、氧化性和还原性强弱比较 (1) 根据反应方程式判断 氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ①Fe+ Cu2+ == Fe2+ + Cu ②2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ Cu2+ ＞ Fe3+ ＞ Fe2+ Fe ＞ Cu ＞ Fe2+ Fe2+ ＞ Cu2+ ＞ Fe3+ B (2)根据元素活动性顺序判断，如根据金属活动性顺序表 金属 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 单质的还原性逐渐减弱 K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ (Fe3+) Hg2+ Ag+ 阳离子的氧化性逐渐增强 (3)根据反应的难易(反应条件)程度比较 如：①2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O ②MnO2＋4HCl(浓) ... ...