物质的分类 一、教学目标 1.通过对生活实例的反思,提炼分类的意义和方法,并迁移至物质分类,使学生掌握"树状分类法"和"交叉分类法"这两种常用的分类方法。 2.通过对分类的学习,使学生能对酸、碱、盐以及氧化物有进一步的了解并能进行符号表征。 二、教学重难点 重点:分类思想的建立及酸、碱、盐、氧化物的概念 难点:同素异形体的概念和酸、碱、盐、氧化物的分类 三、教学过程 环节一、情境导入 [导入]展示超市的照片。请同学们思考：超市里有成千上万种商品，为什么能迅速挑出你所需的东西呢 [学生]对物质进行了分类 [老师] 分类是根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同种类和层次的科学方法。 科学的分类能够反映事物的本质特征，有利于人们提高工作、学习效率，并分门别类的进行深入研究。 [思考]联系实际，分类在化学中的意义呢？ 世界上的物质已达到2.04亿种，要想对各物质有条不紊地进行研究，就必须对物质分类。 环节二、认识树状分类法 [过渡]物质根据不同的标准，可以有不同的分类方法。结合初中知识，思考物质根据什么标准进行分类？ [学生]根据是否由同一种物质组成 [老师]回答的非常好！物质可以分为纯净物和混合物。那么，纯净物根据据组成元素的异同可以分为？ [学生]单质和化合物 [老师]单质根据性质的差异可以分为金属单质、非金属单质、稀有气体 [问题]单质都是由同一种元素组成的。那么，请同学们思考：同种元素组成的物质一定是纯净物吗？ [学生]不一定，例如：石墨和金刚石都只由碳元素组成。 [讲解] 由同一种元素形成的几种性质不同的单质称为同素异形体。其中，性质不同就是由空间结构不同造成的。常见的有O2 和O3是氧元素的两种同素异形体，白磷 P4、与红磷 P是磷元素的同素异形体。 [思考] 同素异形体之间的转化属于什么变化呢？ [学生] 属于化学变化，产生了新的物质。 [问题]化合物根据组成和性质的差异，还可以继续分为有机化合物和无机化合物。本堂课重点了解无机化合物的分类，根据组成和性质的差异无机化合物还可以继续分为？ [学生]酸、碱、盐、氧化物等等。 [小结] 这种对同类事物进行再分类的方法称作树状分类法。该特点是同一层次的物质类别之间一般是相互独立，没有交叉。 环节三、树状分类法的应用拓展 [过渡]深入学习酸、碱、盐、氧化物的概念及其分类。 1.氧化物概念及其分类 [老师] 氧化物是由氧元素与另外一种元素组成的二元化合物。按元素组成可以将氧化物分为什么？ [学生]金属氧化物和非金属氧化物 [老师]常见的金属氧化物有Na2O、CaO、BaO、Al2O3等，常见的非金属氧化物有SO2、CO2 、CO、NO2 、NO等。 [问题]将氧化物按性质如何分类呢？ [讲解] 能与碱溶液反应只生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物，且必须生成对应价态的盐。 例如：CO2、SO2、SO3、SiO2、Mn2O7 [思考] （1）NO、NO2是酸性氧化物吗？ 不是，不能生成对应价态的盐。 （2）酸性氧化物都能与水反应生成对应的酸吗？ 不一定，SiO2 不能与水反应。 [判断] (1)非金属氧化物都是酸性氧化物。 错误，NO，CO，NO2 (2)酸性氧化物都是非金属氧化物。 错误，例如：Mn2O7 [讲解]能与酸溶液反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物。例如：CaO、Na2O、MgO、Fe2O3 [思考] （1）请写出CaO与水反应的化学方程式？ CaO+H2O==Ca(OH)2 （2）所有的碱性氧化物都能与水反应生成对应的碱吗？ CaO、K2O、Na2O：可与水反应生成碱。 MgO、Fe2O3等：不可与水反应生成碱。 [判断] (1)碱性氧化物都是金属氧化物。 正确 (2)金属氧化物都是碱性氧化物。 错误，例 如：Mn2O7 [讲解] 既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水。的氧化物称为两性氧化物。最常见的有Al2O3 [小结]氧化物按性质可分为：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧 ... ...
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