一起课件 专注教学课件制作 氧化还原反应的一般规律 一、教学目标 1、通过具体氧化还原反应实例掌握氧化还原反应的一般规律：守恒规律、归中规律、歧化规律、先强后弱规律。 2、根据氧化还原反应的规律，总结比较氧化性和还原性强弱关系的方法，使得学生能够预测物质的化学性质和变化，并能分析解释有关实验现象。 二、教学重难点 重点：理解和掌握氧化还原反应的基本规律 难点：能够比较物质氧化性和还原性的强弱 三、教学过程 环节一、旧知回顾 【提问】在氧化还原反应中，电子转移和化合价升降之间存在什么关系呢？ 【学生】电子转移在氧化还原反应中表现为有化合价升降 环节二、氧化还原反应的一般规律 一、守恒规律 【过渡】得失电子数目相等，在反应中表现为化合价升降数目相等。 【讲解】守恒规律主要是电子守恒 1、得失电子守恒：得电子总数=失电子总数=转移的电子总数 2、化合价升降守恒：化合价升高总数=化合价降低总数 二、价态归中规律 【老师】“价态归中”是指同种元素不同价态原子间发生氧化还原反应，总是从高价态与低价态反应后生成中间价态的物质。 【提问】用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 【学生】画图表示 【练习】KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O （1）一个KClO3分子参与反应，此反应中转移的电子数目：_____ （2）被氧化的物质与被还原的物质的数目之比：_____ 三、歧化规律 【老师】同种物质中同种价态的同种元素一部分被氧化、一部分被还原的反应称为歧化反应，这里的“三同”缺一不可。 【提问】用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 【学生】画图表示 四、先强后弱规律 【老师】同等条件下，谁强谁先反应，也称作：强者先行。不同的氧化剂与同一还原剂反应，氧化性强的氧化剂先反应; 不同的还原剂与同一氧化剂反应，还原性强的还原剂先反应。 【问题1】将Zn和Fe同时投入稀HCl溶液中，谁先反应？ 【学生1】Zn先反应，因为还原性：Zn > Fe。 【问题2】在含有Ag+、Fe2+的溶液中通入Zn，先析出哪种金属？ 【学生2】先析出Ag，因为氧化性：Ag+ > Fe2+。 环节三、氧化性和还原性强弱比较 【提问】如何比较物质氧化性或还原性的强弱关系？ 【讲解】氧化性就是物质得电子的能力，还原剂是物质失电子的能力。因此，氧化性和还原性的强弱取决于物质得失电子的难以程度。 【学生】得电子能力越强，氧化性越强；失电子能力越强，还原性越强。 【老师】第一种方法是依据氧化还原反应原理判断：在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性最强，强于氧化产物，还原剂的还原性最强，强于还原产物。 【提问】在该反应中：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu，氧化性最强的物质是？ 【学生】在该反应中，氧化剂是铜离子，氧化产物是亚铁离子，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化剂，可得出铜离子的氧化性强于亚铁离子的氧化性。 【练习】例1、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>I->Fe2+>H2O2>Cl-，则下列反应不可能发生的是 A. 2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO42-+4H+ B. I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI C. 2Fe2++I2===2Fe3++2I- D. H2O2+SO2===H2SO4 例2、双选）已知：Zn + CuSO4 = ZnSO4+Cu，Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag，则下列判断正确的是 ( AD ) A. 还原性：Zn>Cu>Ag B. 氧化性：Zn2+ > Cu2+ > Ag+ C. 还原性：Zn < Cu < Ag D. 氧化性：Zn2+ < Cu2+ < Ag+ 【讲解】第二种方法是根据金属活动性顺序判断。需要背诵金属活动性顺序。 【注意】钠单质失去一个电子变成钠离子，铝单质失去三个电子变成铝离子，因此氧化性和还原性的强弱关系和得失电子的数目无关，只与物质得失电子的能力有关。 【提问】在该反应 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
