一起课件 专注教学课件制作 氧化还原反应的配平 一、教学目标 1、了解氧化还原反应配平的原则、步骤、方法。 2、会根据守恒进行简单的氧化还原反应相关的计算。 二、教学重难点 重点：氧化还原反应的配平 难点：配平方法的掌握 三、教学过程 环节一、新课导入 【老师】汽车的安全气囊内有叠氮酸钠（NaN3）或硝酸钾（KNO3）等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生分解反应，产生大量氮气（N2），充满气囊。 【提问】你能写出上述相关的化学反应方程式吗？ 【过渡】通过对氧化还原反应配平的学习，尝试写出上述的化学方程式。 环节二、配平的基本原则 【老师】配平的第一个原则是电子守恒规律，指还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子总数。这是从氧化还原反应的本质分析，而在具体的氧化还原反应中会表征为化合价升高总数等于化合价降低总数。 【总结】配平时运用的公式：氧化剂个数×变价原子个数×变价数 =还原剂个数×变价原子个数×变价数 【老师】配平的第二个原则是电荷守恒规律，适用于有阴阳离子参与的氧化还原反应。该原则具体是指化学反应前后，阴阳离子所带电荷的代数和不变。 【老师】配平的最后一个原则是质量守恒定律，指化学反应前后原子的种类和个数不变。这是在书写任何化学方程式时都应该遵循的原则。 环节三、配平的步骤 【过渡】下面，以具体的氧化还原反应为例来讲解其相关的基本步骤。 【老师】第一步为标变价，正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。 【学生】找出反应中的变价元素：硫元素和氮元素，并能够及时标注化合价。 【老师】第二步为列升降，列出元素化合价升高和降低的数值。变化值×下标数。 【学生】在该反应中下标数都为1，因此各元素的变化值就是元素化合价的变化值。 【老师】第三步是求相等，通过最小公倍数使化合价升降总值相等，得失电子守恒确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。 第四步是定系数，根据原子守恒用观察法配平其他各物质的化学计量数。 最后一步是查守恒，检查是否符合原子守恒和得失电子守恒、电荷守恒。 环节四、配平的一般方法 【过渡】学习完配平的基本步骤后，下面了解配平的一般方法。 【老师】第一种配平方法是正向配平法，要从反应物开始配平。 【练习1】配平下列反应方程式。 _____NH3 + _____NO ——— _____N2 + _____H2O 【学生】系数为4 6 5 6 【老师】正向配平法除了适用于一般的氧化还原反应外，还适用于部分氧化还原反应。部分氧化还原反应是指某元素只有部分被氧化或只有部分被还原的反应。请大家尝试配平下列反应方程式。 KMnO4+HCl———KCl+MnCl2 +Cl2+H2O 【学生】系数为181114， 【讲解】在该反应中，氯化氢中的氯元素只有部分被氧化。因此，从反应物氯化氢入手配平时，需注意氯化氢的系数由两部分组成：一部分是氯元素化合价变化时参与反应的氯原子个数，一部分是氯元素化合价不变时的氯原子数目。因此，在上述反应中，参与反应的氯原子个数为5，化合价不变时的氯原子个数为3，最后总的系数为8. 【练习2】配平下列反应方程式。 Cu＋ HNO3（稀）———Cu(NO3)2＋ NO↑＋ H2O 【学生】系数为38324 【老师】第二种配平方法是逆向配平法，要从生成物，也就是从右边着手开始配平。该方法一般适用于自身氧化还原反应，且包括分解反应和歧化反应。请大家尝试配平下列化学方程式。 _____S + _____NaOH ——— _____Na2S + _____Na2SO3 + _____H2O 【学生】该反应的系数为36213. 【练习3】配平下列反应方程式 ____Cl2＋____NaOH ===== ____NaCl＋ ____NaClO3＋ ____H2O 【学生】该反应的系数是36513. 【老师】第三种配平方法是整体配平法，该方法是指当同种物质中有多种元素升高或降低，可看作整体。请 ... ...
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