一起课件 专注教学课件制作 氧化剂和还原剂 一、教学目标 1.能利用氧化还原反应概念判断物质的氧化性和还原性，归纳总结常见的氧化剂和还原剂。 2.基于化合价变化与电子转移的相关性，从微观上认识氧化还原反应的本质，并能够采用双线桥法和单线桥法对氧化还原反应进行分析。 二、教学重难点 重点：氧化剂和还原剂的判断。 难点：电子转移的表示方法。 三、教学过程 环节一、新课引入 【老师】上节课对氧化还原反应的概念进行学习，并从不同的角度分析氧化还原反应。今天，就对氧化还原反应从反应物和生成物进行概念讲解。 环节二、氧化还原反应的相关概念 【老师】在氧化还原反应中，从化合价和电子转移的角度来分析反应物，发现： 1.氧化剂是元素化合价降低，得到电子或电子对偏向的物质，这一类物质会具有氧化性。 2.还原剂就是元素化合价升高，失去电子或电子对偏离的物质，这一类物质会具有还原性。 【提问】氧化性和还原性分别指什么呢？ 【学生】氧化性是氧化剂具有的性质，还原性是还原剂具有的性质。 【讲解】氧化性是物质得电子的性质，还原性就是物质失电子的性质。因此，物质氧化性或还原性的强弱只与物质本身得失电子的强弱有关。 【练习】判断下列氧化还原反应中的氧化剂和还原剂以及发生的反应是氧化反应还是还原反应。 1、CuO + H2 === Cu + H2O 2、Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 3、CuSO4 + Fe === Cu + FeSO4 4、MnO2 + 4HCl===MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 【学生】反应一中，氧化剂是氧化铜；还原剂是氢气。 反应二中，还原剂是锌单质；氧化剂是氯化氢。 反应三中，氧化剂是硫酸铜，还原剂是铁单质。 反应四中，氧化剂是二氧化锰，还原剂是氯化氢。 【老师】在具体氧化还原反应中判断时注意： a.在化学方程式中氧化剂、还原剂均为物质。 b.在离子方程式中氧化剂、还原剂可为物质可为离子。 c.氧化剂、还原剂也可是一种物质。 【提问】2KClO3====2KCl+3O2 ，在该反应中氧化剂和还原剂分别是？ 【学生】KClO3既是氧化剂也还原剂 【提问】2Fe3+ + Fe====3Fe2+ ，在该反应中氧化剂和还原剂分别是？ 【学生】Fe3+是氧化剂，Fe是还原剂 【老师】在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂作为反应物反应后可分别得到什么产物呢？下面，我们一起了解生成物中的相关概念。 【讲解】还原剂被氧化，就得到氧化产物。氧化剂被还原，得到还原产物。氧化产物的特征：含有化合价升高的元素；还原产物的特征：含有化合价降低的元素。 【练习】指出反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 1.Cu + Cl2 ==== CuCl2 2.Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑ 3.CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑ 4. Cl2 + 2NaOH ==== NaCl + NaClO + H2O 【学生】在反应一中，还原剂是铜单质，氧化剂是氯气，氯化铜既是氧化产物又是还原产物。 在反应二中，还原剂是锌单质，氧化剂是硫酸，氧化产物是硫酸锌，还原产物是氢气。 反应三非氧化还原反应。 在反应四中，氯气既是氧化剂又是还原剂，还原产物是氯化钠，氧化产物是次氯酸钠。 【总结】归纳得出口诀：升失氧，还原剂；降得还，氧化剂。 环节三、常见氧化剂和还原剂 【老师】常见的氧化剂有：1、具有高价态元素的化合物，例如：KMnO4、FeCl3、HNO3等 2、活泼性较强的非金属单质，例如：Cl2、O2等 3、过氧化物，例如：H2O2、Na2O2等 常见的还原剂有：1、活泼金属单质，例如：Na、Al、Zn、Fe等 2、某些非金属单质，例如：C、H2等 3、具有较低价态元素的化合物，例如：CO、SO2、FeSO4等 4、非金属阴离子和氢化物，例如：Cl-、Br-、NH3、H2S等 【讲解】氧化剂要存在化合价能降低的元素，还原剂要存在化合价能升高的元素。 【总结】1、含有最高价态的元素的物质只具有氧化性 2、含有最低价态的元素的物质只具 ... ...
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