一起课件 专注教学课件制作 气体摩尔体积 一、教学目标 1、使学生了解气体摩尔体积的概念，且能够利用物质的量、气体摩尔体积、标准状况下气体的体积三者之间的关系进行简单的计算，达成宏观辨识与微观探析核心素养的形成。 2、了解阿伏加德罗定律及其推论，并能够运用阿伏伽德罗定律解决简单问题，达成证据推理与模型认知核心素养的形成。 二、教学重难点 1、重点：气体摩尔体积概念的建立。 2、难点：阿伏伽德罗定律及其推论。 三、教学过程 环节一、新课导入 【教师】1mol不同物质所含微粒数有何特点？ 【学生】都相同。 【教师】1mol不同固态、气态、液态物质所占的体积是否相同？物质的体积与微观粒子间是否存在一些关系呢？这就是我们今天要一起探讨的问题。 【教师】观察并分析图片以及所给的数据，能得到哪些结论呢？ 【学生】在相同条件下，1mol 固体或液体的体积相差较大，但1mol气体的体积几乎完全相同。 环节二、影响物质体积大小的因素 【教师】为什么在微粒数相同的条件下，不同固体和液体的体积差别很大，而不同气体的体积几乎相同？影响物质体积大小的因素到底是什么呢？我们先来回答下面几个问题。 【思考】1个篮球和1个乒乓球，谁体积大？ 【学生】篮球体积大。 【教师】物质的体积与粒子大小有关。 【思考】1个篮球和4个篮球，谁体积大？ 【学生】四个篮球的体积大。 【教师】物质的体积与粒子数目有关。 【思考】4个篮球整齐排放与零乱分布，谁体积大？ 【学生】零乱分布体积更大。 【教师】物质的体积与粒子间距有关。 【提问】相同条件下，1mol不同固体或液体的体积为什么不同呢？其体积大小主要取决于哪些微观因素？ 【学生】固体、液体粒子间的距离非常小，这导致固体或液体的粒子本身的“直径”远远大于粒子之间的距离，所以决定固体、液体体积大小的主要微观因素是：粒子的数目、粒子的大小。 【提问】相同条件下，1mol不同气体的体积基本相同，为什么？其体积大小主要取决于哪些微观因素？ 【学生】气体粒子间的距离远大于气体分子本身的“直径”，所以决定气体体积大小的主要微观因素是：粒子的数目、粒子之间的距离。 【教师】分子间的平均距离受温度和压强的影响。因此，同温同压下,任何气体粒子之间的距离几乎相等。 【结论】在相同的温度、压强下，相同物质的量（分子数）的任何气态物质都具有相同的体积。该结论适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，对固体和液体不适用。 环节三、气体摩尔体积 【教师】气体分子数相同时，气体的体积主要受粒子间距的影响，当间距相等时，气体的体积是否相等呢？ 【学生】当温度和压强一定时，气体分子之间的距离一定，1mol气体的体积几乎相等。 【教师】当外界条件相同时，物质的量相同的任何气体都含有相同的体积，由此引出专门的物理量———气体摩尔体积，这就是我们这节课所要重点学习的内容。 【讲解】单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm。气体摩尔体积的表达式为Vm=V/n，根据公式可推出气体摩尔体积的单位是L/mol。标准状况(0℃，101KPa)下，1mol 任何气体的体积都约是22.4L。所以，在标准状况下，气体摩尔体积Vm≈22.4 L/mol。 【思考】气体摩尔体积的数值是固定的嘛？ 【学生】这取决于气体所处的温度和压强，如25℃、101KPa下的气体摩尔体积约24.5L/mol。 【思考】1mol某气态物质的体积为22.4 L，则该气体所处的状态 一定为273 K，101kPa。 【学生】不一定，1 mol气体在非标准状况下的体积，可能是22.4 L，也可能不是22.4 L。 【教师】注意，物质在标准状况下为气体，若不是气体或非标准状况均不能用22.4 L·mol－1进行计算。而且，标准状况下不是气体的常见物质：H2O、SO3、NO2、HF、CCl4。 【练习】（1）1 mol ... ...
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