一起课件 专注教学课件制作 物质的量浓度 一、教学目标 1、能从宏观和微观角度理解物质的量浓度的含义及其与微观粒子间的关系，培养学生宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 2、能掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法和操作。 二、教学重难点 1、物质的量浓度的概念、物质的量与物质的量浓度之间的关系。 2、一定物质的量浓度溶液的配置方法。 三、教学过程 环节一、课堂导入 【教师】在初中阶段，同学们学习过一种溶液浓度的表示方法，是怎样表示的？ 【学生】溶液中溶质的质量分数 【教师】取一定量溶液时，是称质量方便还是量体积方便？ 【学生】对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。 【教师】物质间起反应时，反应物和生成物各是多少摩相互之间有一定的关系，能否用一个物理量表示一定体积溶液中所含多少摩溶质？所以就有必要引入物质的量浓度的概念。 环节二、物质的量浓度 【教师】请同学们阅读教材与物质的量浓度的相关内容，了解物质的量浓度的定义、符号、计算公式、单位。 【学生】物质的量浓度的定义为单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，符号用CB表示。 【讲解】根据物质的量浓度的定义可推测相关计算公式：溶质B的物质的量比上溶液的体积就等于B的物质的量浓度。其中溶质B可以是分子、也可以是离子等，溶液的体积不是溶剂的体积，且体积没有加和性，因此溶液的体积不等于溶剂的体积和溶质的体积。一般溶液的体积等于溶液的质量比上溶液的密度。 【学生】根据计算公式，推测出物质的量浓度的单位：mol / L 或 mol·L-1 【练习】1、将1molNaOH溶于1L水中所得到的溶液的物质的量浓度是1mol/L。（ × ） 2、1 mol/L的K2SO4溶液中K+的物质的量浓度为1mol/L。（ × ） 3、将40gNaOH溶于水后所得溶液的体积为1L，其物质的量浓度是1mol/L。（ √ ） 4、1 mol Na2O溶于水中形成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L。（ × ） 【提问】从1 L 1mol/L 的 NaOH 溶液中取出 500 mL，浓度变为0.5 mol /L？ 【学生】溶液是均一、稳定的，无论取多少体积的溶液，其物质的量浓度都不变的，溶质的物质的量才与所取体积有关。 【练习】1、下列1mol L-1Ba(OH) 2溶液的说法中，正确的是 ( C ) A、取出一半溶液，浓度变为 0.5 mol L 1 B、能用1mol Ba(OH)2固体溶于1L水中配得 C、溶液中OH 的物质的量浓度为2mol L 1 D、与1mol L 1 Na2 SO4溶液恰好完全反应 环节三、关于物质的量浓度的计算 【教师】第一种题型是已知溶质的质量和溶液的体积，计算溶液的物质的量浓度。 例题1、在200ml稀盐酸里溶有0.73gHCl,该溶液的物质的量浓度为多少？ 【学生】该溶液物质的量浓度为0.1mol/L 【讲解】先将物质的质量通过公式计算出溶质物质的量，再将物质的量比上溶液体积就得出溶液物质的量浓度。 【教师】第二种题型是已知气体溶质和溶液的体积，计算溶液的物质的量浓度。 例题2、在标准状况下，将500 L HCl 溶于1L 水中，所形成的盐酸的密度为1.36g/cm3，求HCl的物质的量浓度为_____。 【学生】该溶液的浓度为16.73mol/L 【讲解】先计算出盐酸的物质的量，再计算出溶液的体积，最后根据公式计算出盐酸溶液物质的量浓度。 【教师】第三种题型是物质的量浓度与质量分数的换算。 质量分数为20% 的NaOH溶液 ，其密度为1.219g/mL，该溶液中NaOH的物质的量浓度为 _____ 【学生】该溶液的物质的量浓度为6.1mol/L。 【讲解】设溶液体积为1L得到：物质的量浓度与质量分数之间的换算公式，再将具体数据带入公式进行计算。 【练习1】市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。则该浓硫酸中的物质的量浓度是多少？_____ 【学生】该浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L 【练习2】质量分数为 36.5% 、密度为 1.18 g/cm3 的浓盐酸的物质的量浓度 ... ...
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