一起课件 专注教学课件制作 铁的氢氧化物 铁盐和亚铁盐 一、教学目标 1、通过实验探究铁的氢氧化物的化学性质，并能用化学方程式或离子方程式正确表示，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，形成证据推理与模型认知的核心素养。 2、通过实验探究铁盐和亚铁盐的检验方法，培养学生的证据意识，能基于对铁盐和亚铁盐的性质、物质组成、结构及其变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实。 3、通过了解Fe2+和Fe3+的相互转化在生活中的应用，学会从物质类别与元素价态的视角认识具有变价元素物质间的转化关系，并建立认识模型。 二、教学重难点 1、重点：掌握Fe2+和Fe3+的检验方法以及铁的氢氧化物的制备。 2、难点：归纳Fe2+和Fe3+相互转化的条件。 三、教学重难点 环节一、新课引入 【教师】制备金属的氢氧化物通常有哪几种方案呢？ 【学生】第一种方案是单质和水反应、第二种方案是氧化物和水反应、第三种方案是可溶性盐和碱溶液的反应。 【提问】铁元素有哪些氢氧化物，分别该如何制取呢？ 【学生】氢氧化铁、氢氧化亚铁；可采用方案3，由相应的可溶性盐和碱溶液反应制得。 环节二、铁的氢氧化物的制备及性质 【演示实验】具体操作：在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。 【学生1】FeCl3溶液与NaOH溶液反应会生成红褐色沉淀。 【教师】请同学们用离子方程式来表示该反应现象。 【学生】Fe3+＋3OH- =Fe(OH)3↓ 【学生2】FeSO4溶液与NaOH溶液反应会先生成白色絮状沉淀，之后迅速变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀。 【教师】为什么在FeSO4溶液中加入NaOH溶液时，生成白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀呢？ 【学生】白色的Fe(OH)2被溶解在溶液中的氧气氧化成了红褐色的Fe(OH)3。 【教师】请同学们用离子方程式来表示该反应现象。 【学生】Fe2+＋2OH- =Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓ 【思考】由实验可知，白色的Fe(OH)2会被溶解在溶液中的氧气氧化。那么，在实验室里，如何得到较纯净的Fe(OH)2呢 【学生】防止氧气的干扰，包括溶液中的氧气的干扰与空气中的氧气的干扰。 【教师】有以下措施可以保证得到纯净的氢氧化亚铁： 将NaOH溶液煮沸，减少溶解在溶液中氧气含量。 1、 2、在新制FeSO4溶液中加入Fe粉。2Fe3+ +Fe = 3Fe2+ 3、将胶头滴管伸入液面以下，减少接触空气中的氧气。 制备纯净氢氧化亚铁的方法为：在试管中加入煮沸后的NaOH溶液，用长滴管吸入新制的FeSO4溶液，伸入NaOH溶液液面以下，挤出FeSO4溶液。 【思考】上述实验方法还能进一步改进嘛？ 【教师】向盛有FeSO4溶液的试管里加入少量加入有机物：苯、植物油、煤油等（油封），再将吸有NaOH溶液的长滴管伸入FeSO4溶液液面以下，挤出NaOH溶液，使得隔绝空气的效果更好。 2、 【教师】通过制备铁的氢氧化物后，能否通过实验现象总结其相关的性质呢？ 【学生1】氢氧化铁为红褐色固体，氢氧化亚铁为白色固体，均不溶于水。 【学生2】氢氧化物都可以和酸反应，且都不稳定，氢氧化铁受热易分解、氢氧化亚铁易被氧化。 【练习】1、有关铁的化合物的说法中，错误的是 ( A ) A、Fe(OH)2是一种灰绿色沉淀，不稳定，在空气中易被氧化变为红褐色 B、由图示操作可制取Fe(OH)2 C、Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反应制得 D、Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔效应 环节三、Fe3+、Fe2+的检验 【教师】前面提到：丹霞地貌岩石和红土中因含Fe2O3而呈红色，现有一包红色土壤，要检验这包红色土壤中是否含有氧化铁，首先应该如何处理土壤呢？ 【学生】先用酸溶解氧化铁，过滤后得到滤液，再检验滤液中是否有三价铁离子。 【教师】可采用什么方法检验三价铁离子呢？ 【学生】第一种方法：观 ... ...
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