一起课件 专注教学课件制作 活泼的金属单质———钠 一、教学目标 1、通过学习钠的性质，学会从宏观和微观相结合的角度认识物质。 2、通过观察钠与氧气、水反应的实验，尝试对现象进行分析、归纳，培养初步的科学探究能力。 3、通过学习钠的应用、钠着火的处理方法，使学生了解化学知识在社会中的重要作用。 二、重难点 重点：钠的化学性质 难点：钠与氧气、水反应的实验现象归纳与分析 三、新课教授 环节一、新课导入 【老师】请同学们思考：钠元素在自然界中都以什么形式存在呢？请列举生活中存在钠元素的物质。 【学生】氯化钠、碳酸氢钠 【老师】结合实际存在的物质发现：钠元素在自然界中都以化合态的形式存在。 环节二、实验探究———钠的物理性质 【过渡】那么，钠单质是否存在呢？又有什么性质呢？ 【教师】存在钠单质，展示保存的试剂瓶。 具体实验操作：1、取：用镊子从煤油中取出一块钠。 2、吸：用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上或表面皿中。 3、切：用小刀切一小块钠用来做实验。 4、放：将剩下的钠迅速放回原试剂瓶中。 【教师】请同学们观察钠的光泽和颜色。 【学生】钠单质的颜色为银白色，且具有金属光泽。 【教师】在取钠单质时，能观察到钠单质的哪些性质？ 【学生】在取的过程中，可以从钠单质保存在煤油中推测：钠的密度大于煤油的密度；从可以用小刀将钠切开推测钠的硬度小、质软。 【教师】钠单质的密度和水的密度相比呢？熔点是多少呢？通过下面的学习，一起来回答问题。 环节三、钠与氧气的反应 【提问】为什么刚切开的钠呈光亮的银白色，但很快银白色金属光泽又会变暗呢？ 【教师】在学习Na的化学性质前，我们先来分析钠原子的结构，发现：最外层只有1个电子，在化学反应中该电子很容易失去变成钠离子，使得钠单质表现出强还原性。因此，钠是一种非常活泼的金属。在常温下可以被空气中的O2氧化成Na2O，写出钠和氧气反应的化学方程式。 【学生】4Na + O2 == 2Na2O，在该反应中钠单质为还原剂、氧气为氧化剂、氧化钠既为氧化产物又为还原产物。 【教师】因此，在实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。 【提问】如果改变钠与氧气的反应条件，现象是否同上呢？ 【教师】把钠放在坩埚中加热，请一个同学上台操作并描述所看到的现象。 【学生】观察钠的燃烧，发出黄色火焰，并得到淡黄色固体。 【教师】我们所看到的淡黄色固体不是氧化钠，而是过氧化钠。请大家写出该反应的化学方程式。 【学生】2Na＋O2 ===== Na2O2 【教师】对比分析钠与氧气在不同条件下的反应，发现：条件不同，产物不同。 【练习】例1、等质量的两块钠，第一块在加热条件下与足量氧气充分反应，第二块在常温下与足量氧气充分反应。则下列说法正确的是 ( B ) A.第一块钠失去电子数多 B.两块钠失去电子数相同 C.两块钠的反应产物的颜色相同 D.两块钠所得反应产物的质量相等 环节四、钠与水的反应 【思考】钠与水会发生什么样的反应？请同学们从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物。 【学生】在反应中，钠失去电子，化合价升高，还原剂被氧化。因此，水中只有氢元素的化合价能降低生成氢气，氧元素的化合价不可能降低。 【教师】在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大小的钠放入水中。请同学们观察发生的现象，并进行分析。 【学生】小组讨论并展示： 实验现象 分析和结论 浮在水面上 密度比水小 熔化成小球 钠与水反应放热，熔点低 在水面四处游动 有气体生成 发出嘶嘶的响声 溶液成红色 有碱性物质生成 【总结】钠与水反应的现象可以概括为“浮、熔、游、响、红。” 总结下来：钠与水反应剧烈，会生成NaOH和H2，并且反应放热。请写出反应的化学方程式。 【学生】2Na + 2H2O = ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
