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课件网) 必修一 第四章 原子结构与元素周期表 原子结构 第四章 第一节 第1课时 ATOMIC STRUCTURE AND PERIODIC TABLE OF ELEMENTS 课堂导入———原子结构的探索历程 道尔顿模型（1803年） 实心球模型 汤姆生原子模型（1901年） 枣糕模型 卢瑟福原子模型 （1911年） 行星有核模型 玻尔原子模型 (1913年) 量子化模型 现代 电子云模型 一、原子的结构 【回顾旧知】回忆初中学习的原子结构知识； 原子 原子核 核外电子 中子 质子 带正电荷 不带电 带负电荷，质量很小(可忽略不计) 【提问】原子的质量主要由哪些微观粒子决定？ 原子质量≈原子核质量＝质子的质量+中子的质量 质子数＝核电荷数＝核外电子数 一、原子的结构 【提问】阅读教材，思考什么是质量数？ 质量数：如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值。常用A表示。 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 【思考】原子的质量数是否等于原子的相对原子质量？ 不一定。比如S的质量数为32，而硫原子的相对原子质量为32.06，两者数值上相近但不相等。 由于一个质子或中子的相对质量都近似等于1，质量数就等于质子数加上中子数。 一、原子的结构 【符号表示】如何用原子的质子数、质量数来表示原子？ 原子 质子数(Z) 质量数(A) 表示方法 F 9 19 _____ Na 11 23 _____ Cl 17 37 _____ 【训练】 质量数 质子数 元素符号 X A Z F 19 9 Na 23 11 CI 37 17 一、原子的结构 【思考】如果是离子，各微观粒子数如何变化？填写下列表格。 粒子符号 质子数(Z) 质量数(A) 中子数(N) 电荷数 核外电子数 11 23 ___ __ ___ 17 37 ___ __ ___ 12 20 1 1 10 18 【归纳总结】 阳离子：核外电子数＝质子数-电荷数 阴离子：核外电子数＝质子数+电荷数 一、原子的结构 【课堂检测】1、判断正误 （1）原子呈电中性是因为中子不带电。 （ ） （2）质子数和中子数决定原子的质量 。 （ ） （3）微粒中的质子数与核外电子数一定相等 。 （ ） （4）某种铝原子的中子数是14，则其质量数是27，核外电子数是13 。（ ） （5）质量数为28的硅原子可以表示为。 （ ） 一、原子的结构 【课堂检测】 2、质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An+核外共有x 个电子，则A的质量数为 ( ) A A 2(x+n) B 2(x-n) C 2x D n+2 二、原子的核外电子排布 【提问】阅读教材，思考什么是电子层？如何表示电子层？ 1、电子层 （1）概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。 （2）不同电子层的表示及能量关系 各电子层由内到外 电子层数 1 2 3 4 5 6 7 字母代号 ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ 离核远近 由___到___ 能量高低 由___到___ K L M N O P Q 近 远 低 高 二、原子的核外电子排布 【交流】请同学们回忆初中如何表达原子的核外电子排布？ 【思考】各层电子排布遵循什么规律呢？ +11 2 8 1 原子核 质子数或核电荷数 粒子符号 Na 电子层 各层的电子数 二、原子的核外电子排布 【观察总结】下表是稀有气体元素原子的电子层排布，从中你能发现什么规律？ 核电 荷数 元素 名称 元素 符号 各电子层的电子数 K L M N O P 2 氦 He 2 10 氖 Ne 2 8 18 氩 Ar 2 8 8 36 氪 Kr 2 8 18 8 54 氙 Xe 2 8 18 18 8 86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8 1、K层为最外层时，电子数不超过 _____个。 2 2、其他层为最外层时，电子数最多不超过_____个。 8 3、次外层最多容纳_____个电子。 18 二、原子的核外电子排布 【问题】根据上述数据你能归纳出第n层最多能容纳的电子数吗？ 4、K、L、M、N 层分别最多容纳_____个电子 2、 8、18、32 第 n 层最多容纳_____个电子。 2 ... ...
