一起课件 专注教学课件制作 单质铁 铁的氧化物 一、教学目标 1、结合生活中铁制品的应用，了解单质铁的性质及用途，培养化学服务社会的责任意识。 2、通过实验探究，认识铁粉与水蒸气反应的实验原理，对比钠与水反应，加深对微观原子结构决定物质宏观性质的认识，培养宏观辨识与微观探析的核心素养。 3、通过学习铁的氧化物，学会从物质类别和元素价态的视角认识具有变价元素的物质间的转化关系，并建立认识模型，丰富研究物质的思路和方法，达成宏观辨识与微观探析的核心素养。 二、教学重难点 1、重点：铁单质的化学性质、铁的氧化物的化学性质 2、难点：铁粉与水蒸气反应的实验原理 三、教学过程 环节一、课堂导入 【教师】Fe是日常生活中最常见的金属，展示身边常见的铁制品的图片。 【提问】这些铁制品是游离态的铁，还是化合态的铁？ 【学生】前三个铁制品都是游离态也就是铁单质，最后一个铁制品是化合态的铁。 【教师】今天我们要学习的内容———铁的单质以及铁的氧化物。 环节二、铁的存在形式 【教师】请同学们先阅读教材，小结铁在自然界中的存在形式。图片展示：陨铁、丹霞地貌的照片 【学生】人类最早使用的铁，是来自太空的陨铁。铁在自然界中可以像陨铁中的铁那样以单质形态存在，但主要是以 ＋ 2价和 ＋ 3价化合物的形态存在于矿石中。 【教师】铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位。 环节三、铁的冶炼及应用 【教师】自然界中的铁主要是以＋2价和＋3价化合物的形态存在于矿石中，那么该如何把铁从铁矿石中提炼出来呢？ 【教师】图片展示：工业高炉炼铁。 【提问】工业炼铁的原料、原理分别是什么？还记得高炉炼铁所发生的化学反应吗？ 【学生1】炼铁原料：铁矿石、焦炭、石灰石。 【学生2】原理：铁矿石通过还原反应炼出铁单质，铁水从出铁口放出 【学生3】化学反应为：C＋O2 ==== CO2、C＋O2 ==== 2CO、Fe2O3＋3CO ==== 2Fe＋3CO2 【教师】下课以后请同学们结合资料，了解铁的应用史和发展。 环节四、铁单质的性质 【教师】下面，一起了解下铁的物理性质。铁单质是什么颜色呢？ 【学生】黑色 【讲解】铁粉的晶体几何形状被破坏，铁粉没有吸收完的光被漫反射，能够进入人眼的可见光很少，所以呈黑色。实际上，铁单质为银白色、有金属光泽。 【教师】铁的熔沸点分别为1535℃、2750℃，铁单质的密度为7.86g/cm3，而且铁的延展性、导热性、导电性、导磁性均良好。 【提问】铁有哪些化学性质呢？ 【学生】可以和非金属单质反应，比如氧气、氯气、硫单质等等。 【教师】请分别写出铁与氧气、氯气、硫单质反应的化学方程式。 【学生】化学方程式为：3Fe＋2O2==== Fe3O4 、Fe＋S====FeS 、2Fe＋3Cl2====2FeCl3 【学生】铁还可以与酸比如盐酸、稀硫酸等反应，实际是与酸（非氧化性酸）中的H+反应。 【教师】请同学们写出铁与酸反应的离子方程式。 【学生】离子方程式为：Fe + 2H+ ==== Fe2+ + H2↑ 【教师】铁还可以和什么反应呢？ 【学生】可以和盐溶液反应，比如硫酸铜溶液。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为： Fe + Cu2+ ==== Cu + Fe2+ 【思考】在铁与氯气反应，铁与盐酸反应，铁与硫酸铜溶液反应，铁的化合价的变化有什么异同？为何有这种异同？ 【学生】铁作为还原剂与强氧化剂比如氯气反应，铁原子失去3个电子生成+3价铁的化合物；而铁与弱氧化剂比如盐酸、硫酸铜等反应，铁则失去2个电子生成+2价铁的化合物。 【练习】1、下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 ( C ) A、铁在自然界中全部以化合态的形式存在 B、铁与硝酸银反应所得产物中铁元素的化合价为+3价 C、铁在氯气中燃烧所得产物中铁元素的化合价为+3价 D、工业上用CO2在高温条件下还原含Fe2O3 的铁矿石炼铁 2、下列盐既可以通过金 ... ...
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