1.1 课时2 构造原理与电子排布式 课件(共29张PPT)2024-2025学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

(课件网) 构造原理与电子排布式 第一章 原子结构与性质 1.了解构造原理，熟记基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序。 2．能正确书写1～36号元素基态原子的核外电子排布式和简化电子排布式。 原子核外电子排布 能层 能级 符号： K L M N O P Q 能量： K → Q依次升高 符号： s、p、d、f、g 能级数=能层序数 (1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层。 (2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。 (3)原子最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)。 你还记得前18号元素的原子结构示意图应该如何书写吗？ 能层 K L M N 最多电子数 2 8 18 32 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 填充电子数 电子在能级中的排布规律 2 问题1：结合已有的能级知识，分析1-18号元素核外电子在能级中的排布规律。 结合H、He的原子结构示意图可知，电子首先填入能量最低的1s能级，直至将该能级填满。 电子在能级中的排布规律 问题1：结合已有的能级知识，分析1-18号元素核外电子在能级中的排布规律。 结合Li、Be的原子结构示意图可知，当1s能级填满之后，电子优先填入能量较低的2s能级，直至填满。 能层 K L M N 最多电子数 2 8 18 32 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 填充电子数 2 2 电子在能级中的排布规律 问题1：结合已有的能级知识，分析1-18号元素核外电子在能级中的排布规律。 能层 K L M N 最多电子数 2 8 18 32 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 填充电子数 2 2 6 B至Ne元素，在1s、2s能级填满后，电子填入2p能级，直至2p能级填满。 电子在能级中的排布规律 问题1：结合已有的能级知识，分析1-18号元素核外电子在能级中的排布规律。 能层 K L M N 最多电子数 2 8 18 32 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 填充电子数 6 Na至Ar元素，电子首先填入3s能级。3s填满后继续填入3p能级，直至3p能级填满。 2 2 2 6 电子在能级中的排布规律 2s 根据1-18号元素核外电子排布，分析得到电子在能级中的填充顺序为： 1s → 2s → 2p → 3s → 3p K L M 2p 3s 3p 3d 1s 电子在能级中的排布规律 1s 3s 3p 2p 2s 根据核外电子在能层中的排布规律，请分析K中电子填入的能量最高的能级，并说明判断的依据。 最外层电子数不能多于8 电子在能级中的排布规律 问题2：结合1-18号元素核外电子在能级中的排布规律，分析K的原子结构示意图书写规律。 1s 2s K L M 2p 3s 3p 3d 4s N 根据K元素核外电子排布，分析得到电子在能级中的填充顺序为： 1s → 2s → 2p → 3s → 3p→ 4s 电子在能级中的排布规律 能层 K L M N 最多电子数 2 8 18 32 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 填充电子数 2 2 6 2 6 1 总结：核外电子在能级中的排布顺序： 光谱学事实 1s 2s 3s 2p 3p 4s 构造原理 以光谱学事实为基础，从1s能级开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序 能量升高 能量升高 每一行对应一个能层 每一小圈对应一个能级 各圆圈间连接线的方向表示随核电荷数 递增而增加的电子填入能级的顺序 构造原理 构造原理 规律 (1)电子在能级上优先排布能量更低的能级，然后依次排布在能量较高的能级上。 (2)随电荷数递增，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层的。从第三能层开始，不同能层的能级出现“能级交错” 现象。如电子是按3p→4s→3d的顺序而不是按3p→3d→4s的顺序填充的。 源于光谱学事实 填充电子时从第3电子层开始出现 此现象，如： E4s