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课件网) 铁的氧化物及氢氧化物 第三章 铁 金属材料 宏观辨识与微观探析： 实验探究铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐的化学性质，并能用化学方程式或离子方程式正确表示；通过实验掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备原理及化学性质。 证据推理与模型认知： 学会从物质类别和元素价态的视角认识具有变价元素物质间的转化关系，建立模型；创设问题情景，培养学生提出问题、分析问题以及通过实验解决问题的能力； 科学探究与创新意识： 结合应用实例，将铁的重要化合物的性质知识运用于实际生产生活。培养实验设计实验操作能力，提高运用所学知识解决实际问题的能力。 丹霞地貌的岩层因Fe2O3而呈红色 铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位 赤铁矿-氧化铁 磁铁矿-四氧化三铁 铁的氧化物 氧化亚铁 金属及其化合物研究方法 金属单质 金属氧化物 碱 盐 FeO Fe2O3 Fe3O4 Fe Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe3+ Fe2+ 一、铁的氧化物及其物理性质 化学名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 外观 化学式 铁元素 化合价 俗称 ——— 色、态 水溶性 FeO Fe2O3 Fe3O4 +2 +3 +2、+3 铁红 磁性氧化铁 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 均不溶于水 红砖和青砖都是生活中用到的建筑材料 两者颜色不同的原因是两者所含的铁的氧化物是不一样的，你认为红砖和青砖中分别含有什么氧化物呢？ 1. 按性质划分，铁的氧化物属于哪个类别的氧化物？ 2. 按元素价态从氧化性和还原性角度分析，铁的氧化物具有什么性？ 三者都是金属氧化物，都能与酸反应。 三者都难溶于水，不与水反应。 从价态的角度分析， FeO、 Fe3O4既有氧化性又有还原性， Fe2O3主要有氧化性。 二、铁的氧化物及其化学性质 FeO 物质类型角度 元素价态角度 氧化性 金属氧化物 FeO+ 2H+ = Fe2+ + H2O FeO+CO === Fe+CO2 还原性 6FeO+O2 === 2Fe3O4 Fe2O3 物质类型角度 元素价态角度 强氧化性 金属氧化物 Fe2O3 + 6H+ = Fe3+ + 3H2O 2Fe(OH)3===Fe2O3 + 3H2O Fe2O3+3CO === 2Fe+3CO2 二、铁的氧化物及其化学性质 Fe3O4 物质类型角度 元素价态角度 特殊氧化物 Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3++4 H2O 氧化性 还原性 Fe3O4+4CO ===3Fe+4CO2 Fe3O4 和硝酸反应等 氧化亚铁是一种黑色粉末，不稳定，受热会转化为四氧化三铁 6FeO + O2===2Fe3O4 三、铁的氧化物及其用途 氧化铁常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料。 特制的磁性氧化铁用于制录音磁带和电讯器材。 赤铁矿作为冶炼金属铁的原料 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 高温 1.下列关于铁的氧化物说法正确的是( ) A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,可能是来自氧化亚铁 B.Fe2O3是红棕色粉末,俗称磁性氧化铁,常用作红色油漆和涂料 C.Fe3O4中Fe元素的化合价有+2价和+3价,因而Fe3O4是FeO与Fe2O3的混合物 D.FeO在空气中受热，能迅速被氧化成Fe2O3 A 2.我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”:“粤中洋行有舶上铁丝.....日久起销,用刀刮其销,....所刮下之销末,名铁线粉”。这里的“铁线粉”是指( ) A.Fe B.FeCl3 C. FeO D.Fe2O3 D 金属及其化合物研究方法 金属单质 金属氧化物 碱 盐 FeO Fe2O3 Fe3O4 Fe Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe3+ Fe2+ Fe(OH)2 Fe(OH)3 铁元素的氢氧化物有两种，氢氧化亚铁Fe(OH)2 和氢氧化铁Fe(OH)3 铁的氢氧化物该如何制取？ 四、铁的氢氧化物及其制备 Fe(OH)3 Fe(OH)2 实验 操作 实验现象及方程式 有红褐色沉淀 Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓ Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓ Fe(OH)2 Fe(OH)3 ？ 为什么在FeSO4溶液中加入NaOH溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后还会生成红褐色物质呢？ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 Fe2＋+2OH－==Fe(OH)2↓(白色) 还原剂 氧化剂 隔绝空气或氧气 白色的Fe( ... ...
