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课件网) 电解池 实例 被电解物质 电解产物 化学方程式 镁的制取 熔融氯化镁 氯气,金属镁 铝的制取 熔融氧化铝 氧气,金属铝 钠的制取 熔融氯化钠 氯气,金属钠 氯化铜溶液的电解 氯化铜溶液 MgCl2 Mg+Cl2 通电 2NaCl 2Na+Cl2 通电 2Al203 4Al+302 通电 ？ ？ 实 验 石墨 石墨 CuCl2溶液 实验现象 阴极 阳极 产生红色物质 产生黄绿色气体 使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色 CuCl2 Cu+Cl2↑ 通电 Cu Cl2 阴极 阳极 e Cl- OH- e Cu2++2e=Cu 2Cl--2e=Cl2↑ Cu2+ H+ 阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动。 电解池阴阳离子放电顺序 阳极：阴离子失电子能力大小 ①若阳极是活泼金属(金属活动顺序表Ag以前)，溶液中的阴离子一律不放电，而是电极材料失电子 ； ②若阳极是惰性(Pt、Au、石墨)，则放电顺序如下： S2－＞I－＞Br－＞Cl－ ＞OH－＞含氧酸根离子 阴极：阳离子得电子能力大小 Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞ Fe2+＞Zn2+> H+(H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+ 电解池构成条件 ②直流电源 ③闭合电路 ④电解质溶液 ①导电电极 Na+ oooooooooooooooooooo ooooooooooooooooooooooo 电解熔融氯化钠 － ＋ 阴极 Na Fe 阳极 Cl2 C ooooooooooooooooooooooo e- 阳极：2Cl--2e-=Cl2↑ 阴极：Na++e-=Na 总反应方程式：2Cl-+2Na+ Cl2↑+2Na 通电 Na+ oooooooooooooooooooo ooooooooooooooooooooooo 电解饱和食盐水 H+ － ＋ 阴极 H2 Fe 阳极 Cl2 C ooooooooooooooooooooooo 阳极：2Cl--2e-=Cl2↑ 阴极：2H++2e-=H2↑ 总反应方程式：2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH- 通电 H2O OH- 结论:参与电解的微粒不同,其电解反应和产物也不相同 电解过程的认知模型 Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋>Zn2＋>水中H＋>Al3＋>Mg2＋>Na＋ 阴、阳离子 阳离子 阴离子 放电 顺序 放电 顺序 惰性电极： S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>SO42－ 阳极 e- e- 阴极 e- e- 特 定 离 子 通 过 阳离子 阴离子 电极材料 微粒 浓度 微粒 种类 电压强弱 其它因素 氧化还原核心视角下的电解模型 氧化性微粒 （还原反应） 阳极 e- e- e- e- 阴极 还原性微粒 e- （氧化反应） 放电 能力 电解原理小结 电解池 原电池 判断依据 能量转换 电极 离子的迁移方向 发生氧化反应的电极 发生还原反应的电极 相同点 (从原理分析） 电能转化为化学能 化学能转化为电能 阳极、阴极 正极、负极 阴离子向阳极迁移 阳离子向阴极迁移 阴离子向负极迁移 阳离子向正极迁移 阳极（接电源正极） 负极 阴极（接电源负极） 正极 有外加直流电源 无外加直流电源 都是氧化还原反应 例1、下图所示装置中，属于电解池的是_____（填序号）。 ③⑥⑨ ⑨ 【对点训练】 例2、下列关于电解池的叙述中，不正确的是 ( ) A．与电源正极相连的是电解池的阴极 B．电解池是电能转化为化学能的装置 C．溶液中的阳离子移向阴极 D．在电解池的阳极发生氧化反应 A 【对点训练】 A 右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（ ） 粗铜 纯铜 － ＋ 纯铜作阴极，粗铜作阳极； Ag Au 阳极 阴极 硫酸铜溶液 阳极泥 铜的电解精炼 e 铁上镀铜 Cu Fe CuSO4溶液 电镀： 电镀材料的选择： 阴极———镀件 阳极———镀层金属 电镀液———含有镀层金属离子的溶液 1、下列关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是 （ ） A．原电池中失去电子的一极为负极 B．电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极 C．原电池中相对活泼的一极为正极 D．电解池中发生氧化反应的一极为阳极 C 2、现用Pt作电极电解1 L浓度均为0.1 mol·L－1的HCl、CuSO4的混合溶液，装置如图，下列说法正确的是 （ ） A．电解开始时阴极有H2放出 ... ...
