3.3沉淀溶解平衡-教学设计

《沉淀溶解平衡》 教学设计 一、教材分析 本节课是高二化学鲁科版选择性必修1《化学反应原理》第3章第3 节《沉淀溶解平衡》的第一课时。课程标准对这节内容的要求是：认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡，了解沉淀的生成、溶解与转化。通过前两节的学习，学生已经能够从化学平衡的视角对水的电离平衡、弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡等化学平衡问题进行分析，初步形成了从平衡角度看问题、分析问题的能力；能够用符号表征水溶液中离子平衡，学习了化学平衡常数、水的离子积、电离平衡常数、水解平衡常数，运用化学平衡常数进行一般平衡问题的定量分析；具备了一定的平衡理论相关知识和分析能力，能够用化学平衡的相关理论对真实情境中的相关课题进行分析。 沉淀溶解平衡是对平衡理论的完善，但难溶电解质的溶解平衡又不同于其他水溶液中的平衡问题，需要学生在运用已有的认知模型的基础上，进一步在定量水平上收集证据、分析证据，构建难溶电解质沉淀溶解平衡的概念，发展证据推理与模型认知的学科核心素养。 二、学情分析 学生在本书第2章已经学习了化学反应限度的相关内容，在本章又通过对水的电离、弱电解质的电离、盐类的水解的学习加深了对平衡的认识。这要求学生能够继续从化学平衡的视角用平衡的观点研究新的一类平衡———沉淀溶解平衡，因此它起着承上的作用。同时，对沉淀溶解平衡的学习可以更全面地了解水溶液中离子平衡相关理论，更好地理解在溶液中发生离子反应的本质，因此它也起着启下的作用。虽然，学生已经有化学平衡的概念，有了新知识建构的基础。但沉淀溶解平衡是他们从未遇到的，模型的建立对学生来说有一定的难度。在学生的观点中存在几个误区：①难溶物等同于不溶物。②难溶物的饱和溶液中是没有溶质的离子存在的。③对难溶物形成饱和溶液的微观过程不清楚。如果这三个误区得到解决，本节课的难点就得到突破。 教学目标 1、通过实验探究，使学生知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例从宏观、微观、符号三个方面进行描述。 2、通过学习，让学生能够准确书写难溶电解质的沉淀溶解平衡方程式、Ksp表达式及意义，并准确判断难溶物质在水溶液中的溶解能力大小。 3、通过类比化学平衡，使学生会运用化学平衡移动原理，准确分析外界条件对沉淀溶解平衡的影响。 三、教学重难点 重点：沉淀溶解平衡方程式书写，Ksp的意义；外界条件对沉淀溶解平衡的影响。 难点：Ksp的意义；外界条件对沉淀溶解平衡的影响。 四、评价任务 1、通过实验探究及动画演示，能够简单叙述沉淀溶解平衡的建立，达成目标1； 2、通过学生自主研读，总结沉淀溶解平衡及Ksp表达式的书写方法，达成目标2； 3、通过小组合作探究，结合化学平衡移动原理，分析外界条件对沉淀溶解平衡的影响，达成目标3。 五、教学方法 实验探究法、情境激疑、自主合作学习。 六、教学过程 环节 1 创设情境，引入新课：浪漫的“黄金雨”。 [教师]：今天老师要送你们一场浪漫的“黄金雨”（给学生实物展示“黄金雨”，极大地引发学生兴趣），如此美丽的“黄金雨”，真的是黄金吗？等会请大家亲自去揭秘。如此美丽的“黄金雨”是如何形成的呢？这与我们本节课要学习的沉淀溶解平衡有关。 【学习目标】展示学习目标，让学生带着目标进入本节课的学习。 环节 2 展开教学 任务一：实验探究，发现沉淀溶解平衡，并利用平衡移动解释沉淀溶解平衡的存在。 1探———�黄金雨”的形成：先将一小药匙的PbI2固体加入到150ml热水中溶解，并立即趁热进行过滤，待过滤液冷却后，观察实验现象。 2探———上清液的成分：静置，待上层清液变澄清后，分别取少许上层清液于两支试管中，一支试管中逐滴加入0.1mol/L KI溶液，另一支试管中逐滴加入0.1mol/LP ... ...