成都石室阳安学校高2022级（高三）半期考试 化学试卷 考试时间75分钟 满分100分 相对原子质量：N-14 O-16 P-31 Ge-73 Si-28 Na-23 Cl-35.5 一、单选题（本题共14个小题，每小题3分，共42分） 1．化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是( ) A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，是指石灰石的分解反应 C．《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关 D．屠呦呦利用乙醚从黄花蒿汁液中提取出青蒿素，该提取过程属于化学变化 2．下列化学用语或命名正确的是( ) A．次氯酸的结构式：H-Cl-O B．含有10个中子的氧原子的符号： C．的结构示意图： D．的电子式： 3．下列反应的离子方程式正确的是( ) A．向酸性溶液中加入草酸溶液： B．过量Fe与稀硝酸反应： C．向溶液中滴加至溶液呈中性： D．向溶液中通入过量： 4．常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．在0.01 mol·L-1 Ba(OH)2溶液中:Al3+、NH4+ 、NO3-、HCO3- B．0.1 mol·L-1的FeCl2溶液中:H+、Al3+、SO42-、ClO- C．滴加KSCN溶液显红色的溶液: NH4+、K+、Cl-、I- D．由水电离产生的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、NO3- 5．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．过氧化钠与水反应生成2.24LO2(标况下)时转移的电子数为0.2NA B．100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA C．密闭容器中23gNO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5NA D．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为6NA 6．高铁酸钾纯品为暗紫色有光泽粉末。在以下干燥空气中稳定。极易溶于水而形成浅紫红色溶液，静置后会分解放出氧气，并沉淀出水合三氧化二铁。溶液的碱性随分解而增大，在强碱性溶液中相当稳定，是极好的氧化剂。具有高效的消毒作用，比高锰酸钾具有更强的氧化性。高铁酸钾的分子式为，工业制备高铁酸钾的离子方程式为(未配平)，下列有关说法不正确的是( ) A．由上述反应可知，的氧化性强于 B．高铁酸钾中铁显＋6价 C．上述反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为 D．处理水时，不仅能消毒杀菌，还生成水解形成胶体吸附水中悬浮杂质 7．化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作合理的是( ) A．分离乙醇和乙酸 B．模拟蒸馏法淡化海水 C．测定氯水的 D．由制取无水固体 A．A B．B C．C D．D 8．下列类比关系正确的是( ) A．Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应可生成 B．Na与在加热条件下生成，则Li与加热生成 C．与反应生成和，则与反应可生成和 D．Mg在过量的中燃烧生成MgO和C，则Na在过量的中燃烧生成和C 9．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( ) 选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质 A 浓氨水 CaO NH3 H2O B 浓硫酸(70%) Na2SO3 SO2 NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO2 H2O D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液 A．A B．B C．C D．D 10．短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z组成的一种食品抗氧化剂M的结构如图。已知基态X原子的s轨道电子数目与p轨道电子数目相等，X和Z同主族，Y原子的M层电子数为K层电子数的一半，下列说法错误的是 ( ) A．简单离子半径：Z＞X＞Y B．简单氢化物的沸点：X＞Z C．、均能使品红溶液褪色，且原理相同 D．M在熔融状态下能够导电 11．全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的总反应为VO2＋(蓝色)＋H2O＋V3＋(紫色)VO2+(黄色)＋V2＋(绿色)＋2H＋，下列说法正确的是( ) A．当电池放电时，VO2+被氧化 B．放电时，负极反应式为VO2+＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2O C．充电时，阳极 ... ...
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