/ 让教学更有效 精品试卷 | 化学 第八单元 金属和金属材料 重难点梳理 01 金属材料 1.金属材料：包括纯金属和合金。 2.金属的物理性质及用途 合金及其特性 概念：在金属中加热熔合某些金属或非金属，制得具有金属特征的物质。合金属于混合物。 性能：与其组分金属相比：合金的硬度和强度更大；抗腐蚀性更强；熔点更低。 常见合金：铁合金：生铁(含碳量2%～4.3%)和钢(含碳量0.03%～2%)都属于铁合金，两者性能不同的原因是含碳量不同。 黄铜：铜锌合金。 钛合金：熔点高、密度小、可塑性好。由于和人体具有良好的“相容性”，因此可用于制造人造骨。 特别提醒： (1)合金中至少含有一种金属元素。 (2)比较合金与组成它们的纯金属的最简方法：相互刻画。 (3)金属之最： ①地壳中含量最多的金属元素———铝； ②熔点最高的金属———钨； ③生活中使用最多且目前世界上年产量最高的金属———铁。 02 金属的化学性质 金属与氧气反应 镁、铝等金属在常温下就能与氧气反应。 现象：金属镁、铝常温下在空气中表面逐渐变暗， 化学方程式：2Mg+O2点燃2MgO ；4Al+3O2=2Al2O3 。 铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。如铜在氧气中加热时会出现红色金属变为黑色固体的现象，化学方程式：2Cu + O2加热2CuO。 金等在高温时也不与氧气反应。 2.金属与稀盐酸、稀硫酸反应 根据金属活动性顺序，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，且金属活动性越强，反应速率越快。位于氢后面的金属不能与盐酸、稀硫酸反应。 3.金属与金属化合物的溶液反应 在金属活动性顺序里：位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液里置换出来，且越靠后的金属越容易被其他活泼金属从其盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外！）。 置换反应 （1）概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种化合物和另一种单质的反应，叫做置换反应。 （2）特点：“单换单”。 （3）通式：A+BC→B+AC （4）判断置换反应能否发生要依据金属活动性顺序。 金属活动性顺序的应用 比较不同金属的活动性强弱：在金属活动性顺序里：金属的位置越靠前,它的活动性就越强。 （2）判断某金属是否能与酸反应以及反应快慢。在金属活动性顺序里：位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，且金属活动性越强，反应速率越快。 03 金属矿物和冶炼 几种金属矿物 （1）金属来自地壳中天然存在的矿物。主要有两种形态： ①单质形态：少数化学性质很不活泼的金属，以单质形态存在，如金、铂等。 ②化合物形态：绝大多数金属都是以化合物形态存在于矿物之中，如赤铁矿、钛铁矿等。 （2）金属在地壳中的含量：地壳中所占的质量分数最高的金属是铝，其次是铁。 2．铁的冶炼 ①原理：在高温条件下，利用炉内反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。 3．金属资源保护 (1)铁生锈的条件是：铁与O2、水接触(铁锈的主要成分：Fe2O3·xH2O) (铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触，铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3) (2)防止铁制品生锈的措施： ①保持铁制品表面的清洁、干燥 ②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ③加入其他金属，改变其组成 (3)铁与铝的生锈对比 ①铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀，因而铁锈应及时除去。 ②铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 4．保护金属资源的途径 ①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属；③合理开采矿物；④寻找金属的代用 。 意义：节约金属资源，减少环境污染 04 常见题型 1.金属与酸反应生成氢气问题的分析方法 （1）等质氢图 两种金属分别与酸反应,产生的氢气质量相同,此图反映两种情况: ①酸不足,金属过量,产生的氢 ... ...
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