秘密★启用前 嘉陵一中高 2023 级高二上期第二次月考化学试题 （考试时间：75分钟 总分：100分） 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干 净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 一、选择题（包括14个小题，每小题3分，共42分, 每小题只有一个选项符合题意） 1．下列措施不利于实现碳达峰、碳中和的是 A．光伏发电、风力发电代替燃煤发电 B．氢氧燃料电池汽车代替燃油汽车 C．利用CO2和H2合成淀粉 D．开采可燃冰 CH4 代替煤作燃料 2. 下列方程式中，属于水解反应的是 A．HCOOH HCOO－ + H+ B．CO －2 + H2O HCO3 + H+ C．HCO －3 + H2O CO32- + H3O+ D －．HS + H2O H2S + OH- 3．常温下，将0.1mol L 1的 NH4 2 SO4溶液加水稀释至0.01mol L 1的过程中，下列说法错误的是 A 2 ． c NH4 c SO4 B．稀释前后，溶液中的氧元素总质量保持不变 C 2 ． n SO4 保持不变 D． c H c OH 4.下图所示的实验，能达到实验目的的是 A．制备无水 MgCl2 B．制备 Fe(OH)3胶体 C．中和热的测定 D．验证 AgCl 溶解度大于 AgI 第 1 页 共 8 页 5．铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是 A．正极反应为 Zn-2e-=Zn2+ B．盐桥中的 K+移向 ZnSO4溶液 C．Cu 电极发生还原反应 D．在外电路中，电流从负极流向正极 6. 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1L0.1mol·L-1MgCl2溶液含 Mg2+的数目为 0.1NA B．密闭容器中 2molSO2和 1molO2充分反应后，容器中分子数为 2NA C．氯碱工业中阴极产生 22.4L 气体(标况)，则理论上转移的电子数为 2NA D．1L1mol·L-1CH3COOH 溶液含有的离子总数为 2NA 7．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A + 3+ ．澄清透明的溶液中：K 、Fe 、MnO4、NO3 B c H+ 12．由水电离产生的 10 mol/L的溶液中：K+、Na 、ClO 、I C + 3+ 2 ．能使甲基橙变红的溶Al液O中2、: Na 、Al 、SO4 、CO32- c OH D 12 + 2 ．常温下， 1 10 的溶液：K 、S 、SiO 2 3 、Na + c H 8.将一定量CO2 和H2充入恒容密闭容器，发生反应：CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g ΔH 49kJ mol 1 H2的物质的量随时间的变化如实线甲所示，若变为虚线乙，可能改变的条件是（ ） A．增大CO2的浓度 B．加催化剂 C．充入N2 D．升高温度 第 2 页 共 8 页 9. 下列关于水的电离 H2O H++OH ΔH>0 的说法不．正．确．的是 A. 将水加热至 50℃，水的电离平衡正向移动，水依然呈中性 B. 向水中加入少量 NaOH，水的电离平衡逆向移动，溶液呈碱性 C. 向水中加入少量 NH4Cl，水的电离平衡正向移动，溶液呈酸性 D. 常温下，pH=2 的盐酸中，水电离的 c(H+)=1.0×10 2 mol·L 1 10. 向体积为 Va mL0.05mol·L-1CH3COOH 溶液中加入体积为 Vb mL0.05mol·L-1KOH 溶液， 下列关系错误的是 A．Va>Vb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+） B．Va=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)=c (OH-） C．Vac (K+）> c (OH-）> c (H+） D．Va 与 Vb任意比时：c (K+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CH3COO-) 11．在 3 个初始温度均为 T ℃的容器中发生反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH < 0。 相关信息如下表所示，下列说法不正确的是 反应物起始物质的量(mol) 平衡时 容器编号 容器类型 初始体积 SO O SO n(SO3)/ mol2 2 3 I 恒温恒容 1.0 L 2 1 0 1.6 II 绝热恒容 1.0 L 2 1 0 a III 恒温恒压 0.5 L 1 0.5 0 b A．a < 1.6 B．b < 0.8 C．平衡时，以 SO2 表示的正反应速率：v(I) < v(II) D．若起始时向容器 ... ...
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