江西省上饶市婺源县紫阳中学2024-2025学年高二上学期11月检测化学卷（含答案）

江西省上饶市婺源县紫阳中学2024-2025学年高二上学期11月检测 化学卷 可能用到的相对原子质量有:H 1 O 16 Ne 20 C 12 N 14 Na 23 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．TiO2可以催化分解CO2实现碳元素的循环利用，其催化反应机理如下。下列说法正确的是 A．过程①催化剂TiO2被氧化 B．过程Ⅱ涉及共价键的断裂 C．该反应为2CO22CO+O2，△H>0 D．使用催化剂降低了反应的焓变，使CO2分解速率加快 2．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 A．由实验可知，(a)(b)(c)所涉及的反应都是放热反应 B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量增加 C．若用冰醋酸测定中和反应反应热，则测定中和反应反应热的绝对值偏低 D．实验(c)中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌棒对实验结果没有影响 3．下列有关反应热说法错误的是 A．C(石墨， s)+CO2(g)=2CO(g) kJ/mol B． C．石墨的稳定性比金刚石高 D．1 mol石墨或1 mol CO分别完全燃烧，石墨放出热量多 4．一些烷烃的燃烧热(KJ/mol)如下表： 化合物 燃烧热 化合物 燃烧热 甲烷 891.0 正丁烷 2878.0 乙烷 1560.8 异丁烷 2869.6 丙烷 2221.5 2-甲基丁烷 3531.3 下列表达正确的是 A．热稳定性：正丁烷﹥异丁烷 B．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(g) ΔH=-1560.8kJ/mol C．正戊烷的燃烧热大约在3540 kJ/mol左右 D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，完全燃烧放出的热量越多 5．一定温度下在一固定容积的密闭容器中发生如下反应： 。下列有关说法正确的是 A．充入2mol和2.5mol充分反应后放出热量为452kJ B．密闭容器内压强不再变化时，说明该反应达到平衡状态 C．反应物的总键能大于生成物的总键能 D．通入He，增大压强，正逆反应速率都增大 6．将气体和按体积之比导入管式反应器(如图1)热解制，高于T℃下发生如下两个反应(反应过程用稀释)： Ⅰ： Ⅱ： 在常压下反应相同时间后，不同温度下测得气体、及体积分数随温度的变化(如图2)。下列说法错误的是 A．高于T℃，该体系总反应为： B．曲线b表示的体积分数随温度的变化 C．1000℃时，反应的活化能：反应Ⅰ＜反应Ⅱ D．在1000℃、常压下，通入的体积分数保持不变，提高投料比，的转化率减小 7．工业上可通过反应4HCl(g)+ O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-114.4kJ·mol-1。将HCl转化为Cl2，下列有关说法正确的是 A．使用催化剂能缩短该反应达到平衡的时间 B．升高温度和增大压强均能提高反应中HCl的平衡转化率 C．反应的平衡常数可表示为K= D．其他条件相同，增大，HCl的转化率上升 8．下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．对平衡体系，减小体积使压强增大混合气体颜色变深 B．合成氨工业中温度选择400-500℃ C．多平衡体系，合适的催化剂能提高目标产物的选择性 D．氯水中存在下列平衡：，当加入溶液后，溶液颜色变浅 9．下列装置及设计符合规范的是 A．装置A探究浓度对化学平衡的影响 B．装置B用于制备少量含NaClO的消毒液 C．装置C用于在锌表面镀铜 D．装置D测定中和反应的反应热 10．科学家提出的反应历程： 第一步 快速平衡 第二步 慢反应 第三步 快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是 A．反应的中间产物只有 B．第二步中与的碰撞仅部分有效 C．第三步反应活化能比第二步高 D．反应历程的最后一步为决速步 11．酒石酸存在于多种植物中，可作为食品中添加的抗氧化剂、酸味剂。酒石酸是二元弱酸(25℃时，)，其结构如图所示： 下列说法不正确的是 A．能发生缩聚反应 B．在浓硫酸作用下，酒石酸能形成多种环状化合物 C．1mol酒石酸最多能与2mol金属钠发生反应 D．25℃时，等物 ... ...