1.1.1反应热 焓变（课件）(共25张PPT) 人教版（2019）高中化学选择性必修第一册

(课件网) 人教版 高二年级 选择性必修二 第一节 第1课时 反应热 焓变 第一章 高中化学 选择性必修一 新课导入 5月7日11时21分，我国在太原卫星发射中心成功发射长征六号丙运载火箭，搭载发射的海王星01星、智星一号C星、宽幅光学卫星和高分视频卫星顺利进入预定轨道 液氢-液氧 煤油-液氧 火箭发动机一般选用化学推进剂，它是由燃料和氧化剂组成的，反应后产生高温气体用于火箭推进。 新课导入 放热反应 新课导入 假如你是火箭设计工程师，如何确定需要多少燃料？ 火箭发射需要多少能量？ 一定量的燃料充分燃烧时释放多少能量？ 定量地描述化学反应过程中释放或吸收的热量 环境 体系：被研究的物质系统 热量 一、体系与环境 向试管中加入盐酸和氢氧化钠溶液，发生中和反应 环境：与体系相互影响的其他部分 体系 盐酸、氢氧化钠溶液及发生的反应 试管、空气等 在_____下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的_____，称为化学反应的热效应，简称_____。 体系 环境 热量 等温：反应前后_____的温度相等。 二、反应热 等温条件 热量 反应热 体系 Q：中和反应放出的热量 m：反应混合液的质量。 c：反应混合液的比热容。 Δt：反应前后溶液温度的差值 三、中和反应热的测定 【反应原理】 放出热量，体系温度不变 阻止热量传递 体系温度改变 Q = mcΔt 三、中和反应热的测定 29.5 ℃ 29.5 ℃ 32.9 ℃ 32.1 ℃ 29.4 ℃ 28.4 ℃ 29.6 ℃ 29.4 ℃ 33.1 ℃ 29.5 ℃ 28.9 ℃ 29.5 ℃ 3.4 ℃ 3.2 ℃ 3.6 ℃ 3.4 ℃ 三、中和反应热的测定 教材P5 = 56.8 kJ 1.42 kJ 0.025 Q n = n酸=0.025mol n碱=0.0275mol 三、中和反应热的测定 m = V酸 ρ酸＋V碱 ρ碱 V酸=V碱 =50 mL 为了计算方便，可近似认为实验所用酸、碱稀溶液的密度与水的相同，并忽略量热计的比热容 ρ酸=ρ碱=1 g/cm3 c=4.18 J/(g·℃) Δt=3.4 ℃ Q = mcΔt = 4.18 ×10-3 ×(50+50)×3.4 kJ = 1.42 kJ n水=0.025mol 生成1mol水时放出的热量为 两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失；填碎纸条的作用是保温隔热、减少实验过程中热量损失。 1.大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎泡沫塑料（或碎纸条）的作用是什么？ 2.为什么不用环形铁搅拌棒？ ①铁与盐酸之间会发生反应；②铁的导热性好，会造成热量的损失。 思考探究 3.温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？ 若不冲洗，温度计上残留的酸会和碱发生中和反应，而使热量散失；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使溶液的总质量增加，而导致实验结果误差。 思考探究 4.实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何不是1∶1而是NaOH过量？ 为了保证盐酸完全被NaOH中和 不宜用盐酸过量：因为在空气中盐酸相对碱稳定，碱极易与空气中CO2反应，故如果盐酸过量，此时所用的碱很难保证完全与HCl反应。 ①使用比较精确的温度计读出温度变化 ②需要保温装置，保证反应过程中，不与外界发生热交换 ③搅拌器搅拌，保证溶液混合均匀 思考探究 为了提高测定的准确度，可以采取哪些措施？ 保温杯式量热计 大量实验测得，在25℃和101kpa下，强酸稀溶液与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol水时，放出57.3kJ的热量 弱酸弱碱稀溶液，因为电离吸热，故生成1molH2O放热 < 57.3 kJ 强酸强碱浓溶液，因为稀释放热，故生成1molH2O放热 >57.3 kJ 拓展补充 内能是体系内物质的各种能量的总和 其受温度、压强和物质的聚集状态等影响 化学反应前后体系的内能(符号为U)发生了变化。 放热反应 吸热反应 化学反应为什么会产生反应热？ 思考探究 H＝ H生成物－ H反应物 单位： kJ/mol 或 kJ mol-1 等压条件下，反应热等于焓的变化量，简称焓变 在科学研 ... ...