2024~2025学年第一学期期中调研考试 高二化学试卷
组卷网，总分：100分 考试时长：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、单项选择题：共13题，每小题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．下列民俗、诗句、谚语等包含吸热反应的是（ ） A.民间焰火———打铁花 B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲（石灰吟） C.只要功夫深，铁杵磨成针 D.冰，水为之，而寒于水 2．生活中常见的金属防腐的方法很多。下列措施不能起到防腐作用的是（ ） A.健身器材刷油漆 B.衣架和电线的外面包上一层塑料层 C.在轮船船身上镶上一定数量的铜块 D.地下钢铁管道连接镁块 3．下列根据热化学反应方程式的推导正确的（ ） A.已知，则的燃烧热为 B.已知红磷，白磷，，则可推得红磷稳定性比白磷差 C.已知下，将和充分反应能放出19.3kJ的热量，则该反应的热化学方程式为 D.已知；，则 4．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数： 则下列说法中不正确的是（ ） A.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 B.常温下，加水稀释醋酸，减小 C.向弱酸溶液中加入少量的NaOH溶液，电离平衡常数发生改变 D.常温下，溶液的所有离子中，的物质的量浓度最大 5．铅蓄电池的两极分别为，电解质溶液为。已知难溶于稀硫酸，下列结论正确的是（ ） A.铅蓄电池属于一次电池 B.电池放电时，Pb电极发生还原反应 C.电池放电时，两极板质量均减轻 D.电池充电时，电极接电源的正极 6．在含和的溶液中，发生反应： ，其分解机理及反应进程中的能量变化如下： 步骤①： 步骤②： 下列有关该反应的说法正确的是（ ） A.加入可以使反应物分子中活化分子百分数增大 B.该反应的催化剂是 C.步骤②是整个反应的决速步骤 D.若不加，则正反应的活化能比逆反应的大 7．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如下图所示。下列有关微生物电池的说法中不正确的是（ ） A.正极反应中有生成 B.微生物促进了反应中电子的转移 C.质子通过交换膜从负极区移向正极区 D.电池总反应为 8．如图是工业利用菱镁矿（主要含，还含有杂质）制取氯化镁的工艺流程。下列说法不正确的是（ ） A.酸浸池中加入的X酸是盐酸 B.氧化池中通入氯气的目的是将氧化为，也可以用代替 C.沉淀混合物含有为和 D.在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，金属镁在阳极生成 9．下列说法正确的是（ ） A.金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关 B.常温下，反应能自发进行，该反应的 C.酸碱中和滴定实验中，锥形瓶需用待测液润洗次后，再加入待测液 D.用pH均为11的NaOH溶液和氨水分别中和等体积等物质的量浓度的盐酸，消耗NaOH溶液的体积更大 10．2022年我国十大科技突破———海水直接电解制，其工作原理如图，防水透气膜只能水分子通过。下列说法不正确的是（ ） A.a为电解池的阳极 B.去除透气膜，a极发生的电极反应不变 C.b的电极反应方程式： D.电解池工作时，海水侧的离子浓度理论上逐渐增大 11．氯元素具有多种化合价，形成化合物广泛用于杀菌、消毒及化工领域，也可形成和等离子，在一定条件下还能发生相互转化。在新型催化剂作用下，氧化HCl可获得对于该反应下列说法正确的是（ ） A.该反应 B.4molHCl与反应转移电子数约为 C.的使用能降低该反应的焓变 D.反应的平衡常数 12．室温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验1：实验测得溶液pH为8.6。 实验2：向溶液中滴加等体积溶液，pH由8.6降为4.8。 实验3：向溶液中加入等体积溶液，出现白色沉淀。 实验4：向稀硫酸酸化的溶液中滴加溶液至溶液褪色。 已知室温时，下列说法正确的是（ ） A.溶液 ... ...
