第二节　金属的活动性顺序

课件22张PPT。金属的化学活动性顺序金 铁 铜用实验来比较金属的活泼性的方法1、比较金属与酸反应的情况 2、金属与盐溶液的反应情况 3、金属与金属化合物的反应情况 4、金属与水的反应情况如何比较镁、锌、铜的活泼性呢?想一想实验：镁条、锌粒、铜片分别 放入稀盐酸中镁锌铜将观察到的现象和有关的推论填入下表： 有有没有 是 是否很快比较快/氢气氢气 /从上述实验的结果，我们可以得出哪些结论?哪个金属最活泼？哪个金属最不活泼？思考：三种金属的化学活动性顺序为： Mg ＞Zn ＞Cu 结论：单质 化合物 单质 化合物Mg + 2HCl = H2 + MgCl2 Zn + 2HCl = H2 + ZnCl2写出镁、锌和盐酸反应的化学方程式置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。A+BC=B+AC三种金属的化学活动性顺序为： Mg ＞Zn ＞(H) ＞Cu 结论：思考：是否所有的金属都能 被酸腐蚀？想一想怎样比较不能与酸反应的金属的活泼性? 如铜和银在铜片表面滴一滴硝酸银溶液,观察现象.铜片与硝酸银溶液反应活动:有银白色物质生成有银生成Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgFe+CuSO4=FeSO4+Cu有铜生成铁丝表面有红色物质出现铁与硫酸铜Cu>AgFe>Cu金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性顺序表的意义（书P111） 1、排在氢前面金属能与稀盐酸或稀硫酸反应，产生氢气，排在氢后面的金属不能跟酸反应放出氢气。 2、在前面的金属能把排在后面金属从它的盐溶液中置换出来注意：K、Ca、Na等三种活泼金属除外1. 根据金属活动性顺序表判断 能否用铁壶装稀硫酸？为 什么？思考：2. 能否用铁制的容器配制波尔 多液(含硫酸铜)？为什么？这节课你学到了什么? 练习1.下列反应能发生反应吗？若能，写出 化学方程式，若不能，说明理由。 （1）铜(Cu)与稀硫酸(H2SO4) （2）铝(Al)与稀盐酸(HCl) （3）铁(Fe)与氯化银(AgCl) （4）铁(Fe)与硝酸银(AgNO3) （5）银(Ag)与硫酸铜(CuSO4)2.怎样设计实验来比较镁、铁、铜三种金属 的化学活动性顺序？实验设计题实验器材：试管、镊子 实验药品：除镁、铁、铜外，还需等体积， 等浓度的 实验现象： 实验结论： 涉及的化学方程式： 稀盐酸 （或稀硫酸）铜片上无气泡，镁产生气泡的速度比铁快金属活泼顺序：镁＞铁＞铜Mg+2HCl=MgCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2再见！·！~！再见现象：有轻微的爆鸣声实验：检验产生的气体证明：产生的气体为氢气置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。注：化合物是金属盐的话， 一定是可溶性盐。1教学目标 1.探究不同金属与酸反应的快慢以及两种金属的活动性顺序（科学探究方面）。 2.通过典型金属和酸以及某些盐的反应，认识金属活动性顺序（科学知识与技能目标）。 3.了解置换反应的特点（科学知识与技能目标）。 4.学习比较、归纳等科学思维的方法（科学态度、情感与价值观目标）。 2教学重点 1.金属与酸和盐的反应条件 2.金属活动性顺序 3.置换反应 3教学难点 通过金属与酸的反应、与盐的反应比较金属的活动性顺序 4教学器材准备 试管、试管架、镁带、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、火柴、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、镊子、砂纸、玻璃片。 5板书设计 3.2 金属的活动性顺序 金属：铁、铝、铜、银等 比较锌、镁、铜分别和稀盐酸反应的快慢 金属的活动性顺序：Mg＞Zn＞Cu 化学方程式：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2↑ 置换反应：单质 + 化合物 = 另一化合物 + 另一单质 Mg>Zn>(H)>Cu 比较：铜和银的化学活动性顺序 Cu +2AgNO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag 一、位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。 二、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出 ... ...