宜宾市三中教育集团2024~2025学年秋期高2023级半期质量检测 化学试卷 （全卷满分：100分完成时间：75分钟） 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项是符合题目要求） 1．化学知识广泛应用于生产、生活中。下列叙述不正确的是（） A．明矾和均可用作净水剂，且净水原理相同 B．通过调控反应条件，可以提高合成氨反应进行的速率和程度 C．“冰寒于水”，说明相同条件下等质量冰的能量比液态水低 D．将食品放入冰箱中，食品能够保存较长时间 2．下列关于电解质说法正确的是（） A．溶于水后，其溶液可导电，故为电解质。 B．同温度、同浓度的盐酸与醋酸溶液进行导电性实验，醋酸导电性弱于盐酸，故醋酸为弱电解质。 C．难溶于水，其溶液导电性很弱，故为弱电解质。 D．共价化合物均为非电解质。 3．实验是科学探究的重要手段。下列实验方案正确且能达到预期实验目的的是（） 实验操作 实验目的 A．准确测定中和反应的反应热 B．定量测定化学反应速率 实验操作 实验目的 C．验证相同温度下的： D．用该装置探究温度对平衡的影响 4．下列说法正确的是（） A．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，使有效碰撞频率增大，反应速率加快 B．有气体参加的化学反应，若缩小体积增大压强，活化分子的百分数增大，反应速率加快 C．升高温度能使化学反应速率加快，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，加快反应速率 5．代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A．与足量的发生反应，会生成个分子 B．溶液中，的数目为 C．的溶液中，的数目为 D．浓度为46%的乙醇溶液，所含氧原子数目为 6．已知：25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 电离平衡常数 下列说法不正确的是（） A．一般情况下，当温度升高时，电离平衡常数增大 B．同温下，相同的、和溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为 C．、、的酸性由强到弱的顺序为 D．估算的醋酸溶液的约为3 7．常温下，向溶液中滴入的稀盐酸，溶液中与稀盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是（） A．常温下，电离常数的数量级为 B．点对应的溶液中： C．点对应的溶液中水的电离程度最大，且溶液中 D．点溶液中 8．三级溴丁烷乙醇解的反应进程及势能关系如图（“”表示过渡态），有关说法错误的是（） A．三级溴丁烷的反应历程中只存在极性键的断裂和形成 B．乙醇作为总反应的催化剂，可以降低活化能，加快速率，但不改变反应的反应热 C．反应是决定总反应的速率 D．由图可知总反应为放热反应 9．为探究化学平衡移动的影响因素，采用下列方案设计进行实验，由现象得出的结论正确的是（） 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 A 催化剂 向溶液中加入5滴溶液 溶液中产生气泡 使用合适的催化剂可使平衡正向移动 B 压强 向针筒中充入，分解达到平衡后再压缩针筒内气体 气体颜色变深 增大压强，平衡正向移动 C 温度 加热溶液 黄色变深 升高温度，平衡逆向移动 D 浓度 向溶液中滴加数滴溶液 黄色溶液变橙色 增大反应物浓度，平衡向正方向移动 10．下列情况能表示一定达到化学平衡状态的是（） A．在恒温恒压密闭容器中，对于反应其平均摩尔质量不再变化，该反应达到平衡状态 B．在恒温恒压密闭容器中，对于反应其气体密度不再改变，该反应达到平衡状态 C．在绝热密闭容器中，对于反应其温度不再改变，该反应达到平衡状态 D．在恒温恒容密闭容器中，对于反应其中时，该反应达到平衡状态 11．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是（） A．溶液和溶液分别加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧，所得固体的成分相同 B．向溶液中加入调节，可除去溶液中混有的 C．配制溶液时 ... ...
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