2024-2025学年第一学期高二年级期中学业质量检测试题化学 满分100分，考试时间75分钟。 一、选择题：本题共16小题，第1-10题每小题2分；第11-16题每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列过程主要是利用化学反应中能量变化的是 A B C D 九章量子计算机 打磨磁石制司南 神舟十四载人飞船发射 粮食酿醋 A．A B．B C．C D．D 2．下列说法正确的是 A．汽车尾气中的NO和CO可缓慢反应生成和，使用催化剂可以增大反应速率 B．100mL2盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，反应速率降低 D．铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以增大生成氢气的速率 3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，64gCu与足量稀硫酸充分反应，生成气体为22.4L B．20gD2O与20gH218O含有的中子数均为10NA C．向含有FeI2溶液中通入适量氯气，当1molFe2+被氧化时，该反应转移电子数3 NA D．27gAl与足量浓硝酸在常温下反应，转移的电子数为3NA 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的有几项 A．无色溶液中：K＋、、、Al3+ B．水电离出的c(H+)=1×10 13mol/L的溶液中：、、、 C．无色溶液中：K＋、、、 D．pH=10的溶液中：、Na＋、、 5．下列电离方程式书写正确的是 A．醋酸溶于水：CH3COOH=CH3COO- + H+ B．NaHCO3溶于水：NaHCO3=Na+ + H+ + CO32﹣ C．NH3通入水中：NH3·H2O NH4++OH﹣ D．Na2SO4溶于水中：Na2SO4 2Na+ + SO42- 6．在298K、100kPa时，已知：H2O（g）=O2（g）＋H2（g） △H1 H2（g）＋Cl2（g）= 2HCl（g） △H2 2H2O（g）＋2Cl2（g）= 4HCl（g）＋O2（g） △H3 则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（ ） A．△H3 =2△H1＋2△H2 B．△H3 =2△H1———H2 C．△H3 =2△H1—2△H2 D．△H3 =2△H1＋△H2 7．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是 A．该反应为放热反应 B．逆反应的活化能大于正反应的活化能 C．该反应的焓变△H=E2-E1 D．催化剂能降低该反应的活化能 8．锡是大名鼎鼎的“五金”———金、银、铜、铁、锡之一。早在远古时代，人们便发现并使用锡了。 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。 已知：①Sn(s，白)+2HCl(aq)=SnCl (aq)+H (g) △H1 ②Sn(s，灰)+2HCl(aq)=SnCl (aq)+H (g) △H ③Sn(s，灰)白) △H =+2.1kJ/mol 下列说法正确的是 A．△H >△H B．锡在室温下以灰锡状态存在 C．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行损坏 D．灰锡转化为白锡的反应是放热反应 9．对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是 A．NH3和H2O化学反应速率关系是2v正(NH3)= 3v正(H2O) B．达到化学平衡时，4v正(O2)= 5v逆(NO ) C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态 10．下列说法正确的是 A．、的反应在温度低时不能自发进行 B．已知，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量等于28.65kJ C．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 D．反应能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 11．对于可逆反应，其他条件不变时，产物D的质量分数D%与温度T或压强P的关系如图所示，下列说法正确的是 A．， B．升温，A的转化率提高 C．该式中化学计量数 D．加压时，平衡向逆反应方向移动 12．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．唾液可以使淀粉水解速率加快 B．打开碳 ... ...
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