2.1.1化学反应速率- 课件 (共24张PPT) 人教版(2019)高中化学选择性必修1

(课件网) 第二章 第1节 化学反应速率 第1课时：化学反应速率 化学反应速率 01 有关化学反应速率的计算 02 化学反应速率的应用 03 04 化学反应速率的测定 几天 爆炸—瞬间 乐安一中新装的实验室门 乐安一中生锈实验室门 化学反应速率 化学反应速率 定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量。 v(B) = Δc (B) Δt 平均速率 mol/(L·min) 或 mol/(L·s) mol ·L-1 ·s-1 mol ·L-1 ·min-1 单位： 不用固体和纯液体表示： 纯液体或固体的浓度一般视为常数 化学反应速率 反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少 注意： 1．化学反应速率通常指的是某物质在某一时间内化学反应的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率。 2．化学反应速率均为正值，没有负值。 3．由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯固体或纯液体来表示化学反应速率。 二、化学反应速率的计算 方法(1)利用化学反应速率的表达式： v(B)＝Δc（B)/Δt。 例：反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？ 化学反应速率 方法（2 ） 对于一个化学反应，其 v 可用任何一种物质的C 随时间的变化来表示。 反应速率之比 ＝ 化学计量数 之比 v (A) m mA + nB = pC + qD = v (B) n v (C) p = v (D) q = v (A) : v (B) : v (C) : v (D) ＝ m : n : p : q ＝ 物质的浓度的变化量 之比 方法（3）“三段式”计算 “三段式”计算 1、一般步骤： 1) 写化学方程式 2) 找出各物质的起始量、转化量、某时刻量 【注意】转化量之比 = 化学计量数之比 3) 根据已知条件列方程计算 2A(g)＋ B(g) = 3 C(g) ＋ 2 D(g) 起始浓度C初 4 3 0 0 转化浓度ΔC 2x x 3x 2x 某刻浓度C某 4－2x 3－x 3x 2x 三、化学反应速率的应用 1、用不同的物质来表示反应速率。 例1、反应4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O 在5L的密闭容器中进行，30s后恢复到室温时，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为：（ ） A、v (O2)=0.01 mol/L·s B、 v (NO)=0.008 mol/L·s C、 v (H2O)=0.003 mol/L·s D、 v (NH3)=0.002 mol/L· 2、比较反应速率的大小 例2、反应A + 3B == 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率分别为 ①V(A) = 0.15mol·L-1·s-1 ②V(B) = 0.6mol·L-1·s-1 ③V(C) = 0.4mol·L-1·s-1 ④V(D) = 0.45mol·L-1·s-1 则该反应在不同条件下速率快慢顺序 化学反应速率 “①看单位” 看化学反应速率v的单位是否一致，若不一致，需转化为同一单位。 化学反应速率的计算和比较 : mol/(L·min) 或 mol/(L·s) “②看物质” 将不同物质的 v 转化成同一物质的v “③比较” 比较数值大小： 数值越大， v越大。 N2 or H2 v (A) m = v (B) n 3、根据各物质的浓度变化量之比或者速率之比写出化学方程式。 例3、某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的量浓度分别为：c(X2)=0.4mol/L ， c(Y2)=0.8mol/L ，c(Z)=0.4mol/L，则该反应的反应方程式可表示为： 例4、在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用V(A)、V(B)、V(C)表示。已知V(A)、V(B)、V(C)之间有以下关系2V(B)==3V(A)，3V(C)==2V(B)。则此反应可表示为( ) A、2A+3B==2C B、A+3B==2C C、3A+B==2C D、A+B==C 1．对于可逆反应4NH3+5O2 6H2O+4NO在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ） A. B. C. D. A v (H2O）= 0.05mol/(L S) v (O2）= 1mol/(L min) v (NO）= 1.6mol/( ... ...