2.1 课时2 原子核外电子的排布（28页）课件 2024-2025学年高二化学苏教版（2019）选择性必修第二册

(课件网) 专题2 原子结构与元素性质 原子核外电子的排布 1.从微观层面理解原子的组成及结构，了解核外电子的排布规则，培养宏观辨识与微观探析的化学学科核心素养。 2.能结合能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则书写和说明1～36号元素基态原子的核外电子排布式和轨道表示式，发展证据推理与模型认知的化学学科核心素养。 原子核外电子的运动状态可以怎么描述？ 核外电子运动 电子层 原子轨道 电子自旋 一、原子核外电子排布的构造原理 科学家经过研究发现，电子是按顺序填充的，填满一个能级之后再填下一个能级，这种规律称为构造原理。 轨道能量排列顺序 “能级交错”现象 排布遵循两个原理一个规则 构造原理的规则 ①能量最低原理 原子核外电子先占据能量低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，这样使整个原子处于能量最低的状态，从而满足能量最低原理。 能量升高 能量升高 7 6 5 4 3 2 1 1s--2s--2p--3s--3p--4s--3d—4p--5s--4d--5p--6s--4f--5d--6p--7s--5f—6d 各轨道的能量高低顺序： ns<(n-2)f<(n-1)d