1.2.2 元素周期律 教学设计 -2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修2

《元素周期律》教学设计 课题 1.2.2元素周期律（第2课时） 课 型 新课 学情分析 学生在必修阶段已经学习过主族元素的原子半径变化规律，元素的最高化合价、最低化合价的周期性变化，元素的金属性性、非金属性强弱等元素性质规律； 这些知识都只是定性分析原子得失电子能力的递变规律，缺少定量分析的化学思想，本节课又深入学习原子半径的递变规律以及影响原子半径的因素，详细介绍元素的第一电离能和逐级电离能的含义，表示方法和意义，电离能与元素的金属性、化合价的联系等应用。 教材分析 本节内容分为两部分：第一部分在复习原子结构及元素周期表相关知识的基础上，从原子核外电子排布的特点出发，结合元素周期表进一步探究元素在周期表中的位置与原子结构的关系。第二部分在复习元素的核外电子排布、元素的主要化合价、元素的金属性与非金属性周期性变化的基础上，进一步从原子半径、电离能以及电负性等方面探究元素性质的周期性变化规律。教学过程中应注意帮助学生根据元素原子核外电子排布特点，以及从原子半径、电离能及电负性等方面加深对元素周期律、元素周期表及元素“位一构一性”三者关系的理解。 设计理念 教学目标 【教学目标】 掌握原子半径的变化规律和影响因素； 能说出元素电离能的含义，表示方法和意义； 能应用元素的电离能说明元素的金属性强弱和化合价形成等性质，认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系； 【评价目标】 1．通过对原子半径递变规律和影响因素的学习，诊断并发展学生分析归纳图片信息能力； 2．通过对元素电离能概念、表示方法和意义的学习，诊断并发展学生对元素电离能的理解和定量分析能力。 3．通过交流讨论元素电离能在元素金属性、元素化合价等应用，诊断并发展学生构性思想和宏观性质与微观变析相结合的化学素养。 教学重点 1.元素的原子半径、第一电离能的周期性变化。 2.元素的电离能与元素得失电子能力的关系。 教学难点 1.元素的电离能与元素的金属性的关系； 2.元素电离能的综合应用。 教学方法 1.教法：①问题导学②图表助学③学案激学④习题测学⑤活动助学 2.学法：①观察思考②交流讨论③自主阅读 课前准备 实验视频、PPT、相关习题等。 教 学 过 程 教师主导活动 学生主体活动 设计意图 同学们在必修阶段学习过元素周期律知识有哪些？ 引入元素周期律，原子半径、电离能随核电荷数周期性如何变化？ 总结元素化合价、金属性、非金属性的周期性变化 引入新课 展示主族元素的原子半径递变图 学生归纳同周期、同主族元素的原子半径递变规律以及影响原子半径的因素 1.原子半径的大小取决于电子的能层数和核电荷数。 2.同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小；同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大。 3.同周期，核电荷数越大，核对电子的吸引作用也就越大，将使原子的半径减小。同主族，电子的能层越多，电子之间的排除作用越大，将使原子的半径增大。 同主族元素从上到下，电子能层增加，原子半径增大； 同周期主族元素从左到右，核电荷数增加，原子核对电子的引力增加，从而使原子半径减小 读图，总结规律 问题：元素周期表中，同周期或同主族元素的原子半径的变化趋势如何？ 问题引发思考 原子半径的递变规律及影响因素小结 【思考与讨论】 1.原子半径的大小取决于什么？ 2.元素周期表中同周期主族元素从左往右，原子半径的变化趋势如何？如何解释这一趋势？ 3.元素周期表中同主族元素从左往右，原子半径的变化趋势如何？如何解释这一趋势？ 小组内合作，交流讨论，解决问题。 以第IA族碱金属元素为例，价电子排布都是ns1，都具有强金属性的相似化学性质，同主族从上到下，电子能层数递增，原子半径递增，原子失电子能力增强，金属性逐渐增强。 这是定性比较 ... ...